1、选择题  不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是
A．温度
B．浓度
C．催化剂
D．反应物的性质

参考答案：D

本题解析：决定化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，即所谓的内因，D正确，其余选项都是外界因素，答案选D。
点评：该题是基础性知识的考查，也是高考中的常见考点。试题基础性强，主要是考查学生对影响反应速率因素的熟悉了解程度，属于识记性知识的考查，难度不大，记住即可。

本题难度：简单

2、实验题  (15分) 某同学设计了如下图所示装置（部分夹持装置已略去），该装置可以用来进行多项
实验研究。

请回答：
（1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素。
①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是?。
②用上述装置进行实验，以生成9.0 mL气体为计时终点，结果为t1＞t2。

参考答案：（15分）（1）①Zn+2H+ ＝Zn2++H2↑（1分）
②在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大（2分）③abc（2分）
（2）①×100%（2分）
②待气体冷却后，调整右边量气管高度，使其左右管中水面相平（2分） ③无影响（2分）
（3）①c?（2分）?②量气管左管的水面上升，右管的水面下降（2分）

本题解析：（1）①锌和稀硫酸反应的离子方程式为Zn+2H+ ＝Zn2++H2↑。
②根据表中数据可知，实验Ⅰ和Ⅱ相比，实验Ⅱ中硫酸的浓度大，用时少，这说明在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大。
③所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据，这说明粗锌片中所含杂质与锌构成了原电池，且杂质的金属性弱于锌的，所以符合条件的是石墨、银和铜，答案选abc。
（2）①氢气的体积在标准状况下是VL，则氢气的物质的量是mol，则根据方程式可知，参加反应的锌的物质的量是mol，其质量是mol×65g/mol＝g，所以粗锌片的纯度为×100%。
②由于气体的体积受温度和压强影响大，所以在读数前对量气管的操作是待气体冷却后，调整右边量气管高度，使其左右管中水面相平。
③由于装置是封闭的，所以稀硫酸的体积并不能影响进入量气管的氢气体积，因此对实验结果无影响。
（3）①要用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀，则电解质溶液的酸性应该很弱，甚至显中性或碱性。氯化铵溶于水显酸性，稀硫酸溶于水显酸性，乙醇是非电解质，碳酸钠溶液显碱性，所以答案选c。
②如果发生吸氧腐蚀，则装置中压强降低，所以能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是量气管左管的水面上升，右管的水面下降。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法不正确的是
[? ]
A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B．常温下，反应C(s) +CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H >O
C． 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D．相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在酸性条件下H2C2O4可以被KMnO4溶液氧化，使KMnO4溶液褪色，依据KMnO4溶液褪色时间的长短可以比较反应进行的快慢。下列各组实验中溶液褪色最快的一组是
[? ]
　反应温度/℃　KMnO4(V/mL c/mol/L)　H2C2O4(V/mL c/mol/L)　MnSO4(m/g)
A.　　20　　　　　　4　0.1　　　　　　　　2　0.1　　　　　　　0
B.　　20　　　　　　4　0.1　　　　　　　　2　0.1　　　　　　　0.1
C.　　40　　　　　　4　0.1　　　　　　　　2　0.1　　　　　　　0
D.　　40　　　　　　4　0.1　　　　　　　　2　0.1　　　　　　　0.1

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  23．在反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)中，能使反应速率加快的是
①增大压强             ②升高温度             ③将C粉碎
④通CO2气体            ⑤加入足量木炭粉
A．①②③④
B．①②③
C．①②④
D．全部