1、填空题  （12分）（1）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式                  ；
若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极。
（2）铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：
2PbSO4  + 2H2OPb + PbO2 + 2H2SO4
铅蓄电池放电时，         （填物质名称）在负极发生反应。放电过程中硫酸浓度由5mol/L下降到 4mol/L，电解液体积为2000mL（反应过程溶液体积变化忽略不计）；求放电过程中外电路中转移电子的物质的量为       mol。
（3）有人设计将两根Pt丝作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池。则此燃料电池工作时，其电极反应式为：
负极：                                     
正极：                                     

参考答案：（1）2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋          
（2）铅    2  （3）CH4＋10 OH

本题解析：

本题难度：困难

2、填空题  根据右图装置回答：

（1）原电池的负极材料是?
（2）Cu片上发生?反应。(填“氧化”或“还原”)
（3）电流方向由?流向?(填“Zn”或“Cu”)
（4）写出电极反应式
负极：?
正极：?
总反应：?

参考答案：（12分）（1） Zn（2分）?（2）还原?（2分）?（3）? Cu?；Zn?（2分）?
（4）负极：? Zn – 2e- = Zn2+?（2分）?正极：? Cu2+ + 2e- = Cu?（2分）?
总反应：? Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu? (写化学方程式也可以)?（2分）

本题解析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌是负极，失去电子，发生氧化反应。铜是正极，溶液中的铜离子得到电子，发生还原反应。电流方向是从铜流向锌。
点评：该题主要是考查学生对原电池原理的熟悉了解程度，意在检验学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确原电池的工作原理，并能结合题意灵活运用即可。有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，也有助于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。

本题难度：一般

3、填空题  原电池是一种将______能转化为电能的装置．右图所示的原电池中，铜片上发生______反应（填“氧化”或“还原”），负极的电极反应式为：______．

参考答案：原电池是一种将化学能转化为电能的装置，Cu、Zn、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，电极反应为Zn-2e-═Zn2+，金属铜做正极，发生氢离子得电子得还原反应．
故答案为：化学能；还原；Zn-2e-═Zn2+．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （9分）设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是本世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-，回答如下问题：
（1）以丁烷（C4H10）为汽油代表，这个电池放电时发生的化学反应           ；
（2）这个电池负极发生的反应是：C4H10 + 13O2— + 26e-＝4CO2+5H2O，正极发生的反应是：                       ；固体电解质里O2-的移动方向是：            ；向外电路释放的电子的电极是：                ；
（3）人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是：        ；
（4）汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生         堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年，这正是新一代化学家的历史使命。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  下列装置烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是
[? ]
A．
B．
C．
D．

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单