2、选择题  由NaCl和CuSO4组成的混合溶液中C(Na+)＝3(Cu2+)＝0.3 mol·L-1，取该混合液100 mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112 L(标准状况)气体．若溶液体积仍为100 mL，此时溶液的pH为
A.14
B.2
C.12
D.13

3、选择题  根据右图装置判断下列说法错误的是（?）

A．铜片上有气泡产生
B．铜片上发生氧化反应
C．锌片为负极
D．该装置将化学能转化为电能

4、选择题  在理论上可用于设计原电池的化学反应是（　　）
A．2Al（s）十2NaOH（aq）+2H2O（1）=2NaAlO2（aq）+3H2（g）；△H＜0
B．Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3?H2O（aq）+8H2O（1）；△H＞0
C．CaC2（s）+2H2O（1）→Ca（OH）2（s）+C2H2（g）；△H＜0
D．FeCl3（aq）十3H2O（1）?Fe（OH）3（s）+3HCl（aq）；△H＞0

5、计算题  按要求完成下列各小题。   
Ⅰ、CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分为CH4）、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气。
（1）已知某反应的平衡常数表达式为： 
它所对应的化学方程式为：                                                。
（2）向体积为2L的密闭容器中充入CH4和H2O(g)组成的混合气（共1mol），在一定条件下发生反应，并达到平衡状态，测得温度、压强、投料比X〔n(CH4)/n(H2O)〕对该反应的影响如图所示。

①图1中的两条曲线所示投料比的关系X2 ____ X1(填“=”“>”或“<”下同)
②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P2 _______P1
（3）以CH4、O2为原料可设计成燃料电池：
①设装置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为4.48L，假设放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为：         
②以H2SO4溶液代替KOH溶液为电解质溶液,将CH4改为C6H12O6 ，则燃料电池的负极反应式为：
                。
Ⅱ、（1）某温度(t℃)时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝2的H2SO4溶液VaL与pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va