1、选择题  关于化学平衡常数K的叙述正确的是
A．K值越大，表示化学反应速率越大
B．对任一可逆反应，温度升高，则K值增大
C．一般情况下K值越大，可逆反应进行的越彻底
D．加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值均增大

2、填空题  回答下列有关常数的问题
（1）Kw的数学表达式是Kw=?，温度升高Kw的变化情况是?（选填“变大”、“变
小”或“不变”）。
（2）K通常表示化学平衡常数，K值越大表示该反应进行得越?，对于反应2NO2(g) N2O4(g)，其化学平衡常K的数学表达式为，式中c2(NO2)表示的意义是?。
（3）Ka通常表示弱酸的电离平衡常数，α通常称为电离度。对于某一元弱酸，当用蒸馏水稀释该酸时，溶液越稀，Ka的变化情况是?（选填“变大”、“变小”或
“不变”），α的变化情况是?（选填“变大”、“变小”或“不变”）。

3、计算题  (21分)恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：
2A(g) + B(g) ?xC (g) + D(s) ，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L—1·s—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白：
（1）x = ?
（2）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为?
（3）平衡时容器中B的体积分数为?
（4）该温度下此反应的平衡常数表达式为?数值是?
（5）在相同温度下，若起始时c（A）="5" mol·L-1，c（B）=6mol·L-1，反应进行一段时间后，测得A的浓度为3mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态?（填“是”与“否”），此时v（正）?v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。

4、选择题  在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0．5mol/L，下列判断正确的是
[? ]
A．x=1
B．B的转化率为20%
C．平衡时A的浓度为1．50mol/L
D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

5、计算题  Ⅰ．（6分）把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min)－1。试计算：前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为?；2 min末时Y的浓度为?；化学方程式中n的值是________。
Ⅱ．（8分）将64g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为22.4L。请回答：
(1)NO的体积为?L，NO2的体积为?L。
(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为?mol·L－1。（用含a、V的的式子表示）
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要往其中加入25%的双氧水?g。
（已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；? NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）