1、选择题  相同条件下，向100mL，pH=1的硫酸、醋酸、盐酸溶液中分别加入0.46gNa，产生氢气的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系中，正确的是（　　）
A．V3＜V2＜V1
B．V3=V2=V1
C．V1=V3＞V2
D．V1=V3＜V2

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  常温下有0.1mol?L-1五种溶液NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4．
（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其电离度为______，由水电离的c（H+）=______．
（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是______曲线，a、b两点中，导电能力更强的是______．
（3）NH3?H2O溶液和HCl溶液等体积混合后，溶液呈酸性的原因是（离子方程式表示）______．此时，该混合溶液中的微粒浓度关系正确的是______．
A．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）B．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
C．c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.1mol?L-1 D．c（H+）=c（NH3?H2O）+c（OH-）
（4）已知NH3?H2O和NH4Cl等浓度混合时溶液呈碱性，向NH4HSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性时，溶液中各离子浓度的大小关系是______．

参考答案：（1）电离度=c(H+)c(CH3COOH)×100%=10-30.1×100%=1%；由水电离的c（H+）等于溶液中氢氧根离子浓度=10-1410-3mol/L=1×10-11mol．L-1，
故答案为：1%；1×10-11mol．L-1；
（2）pH相等的醋酸和盐酸中，加水稀释促进醋酸电离，稀释相同的倍数后，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以pH变化大的为强酸，根据图象知，I为盐酸；
溶液的导电能力与离子浓度成正比，氢离子浓度越大溶液的pH越小，所以溶液导电能力较大的是a；
故答案为：?；a；
（3）等物质的量的氨水和盐酸混合时，二者恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解而使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，则溶液呈酸性，水解离子方程式为NH4++H2O?NH3?H2O+H+，
A．氯化铵能水解但水解程度较小，所以c（H+）＜c（NH4+），故错误；
B．铵根离子水解而使溶液呈酸性，所以c（OH-）＜c（H+），故错误；
C．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.05mol?L-1，故错误；
D．根据质子守恒得c（H+）=c（NH3?H2O）+c（OH-），故正确；
故答案为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；D；
（4）NH3?H2O和NH4Cl等浓度混合时溶液呈碱性，说明一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，向NH4HSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性时，溶液中的溶质为硫酸铵、一水合氨和硫酸钠，钠离子不水解、铵根离子水解，溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42-），所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-），
故答案为：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列说法中，能说明酸HA的酸性比酸HB的酸性强的是
A．同温、同浓度的钠盐溶液PH：NaA＞NaB
B．PH相同的HA，HB的酸溶液，稀释相同倍数后，PH：HA＜HB
C．中和等体积、等PH的HA，HB溶液时，HA消耗NaOH的物质的量多
D．同温、同浓度的两种酸溶液，HA的电离程度大于HB的电离程度

参考答案：D

本题解析：A．根据“越弱越水解”可知，NaA水解程度大，故HA的酸性弱。A错误。
B．PH相同的酸溶液，稀释相同倍数，酸性越弱的溶液PH增大的越小，故HA的酸性弱，B错误。
C．中和等体积、等PH的HA，HB溶液时，HA消耗NaOH的物质的量多，说明HA的浓度大，电离程度小，酸性弱，C错误。
D．同温、同浓度的两种酸溶液，电离程度越大酸性越强，故HA的酸性强，D正确。
故选D

本题难度：一般

4、填空题  （12分）⑴① NH3?②SO3?③Cl2?④BaSO4?⑤酒精?⑥CH3COONH4?⑦HClO　⑧Cu。
以上物质中属于非电解质的是?　　　?，属于强电解质的是?　　　　?。
⑵常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是?　　（填“A”或“B”），设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1?m2（填“＜”、“=”、“＞”）。

⑶在25℃时，有pH为a（a≤6）的盐酸和pH为b（b≥8）的NaOH溶液，取Va L该盐酸，与该NaOH溶液中和，需Vb LNaOH溶液。若a + b＞15，则Va∶Vb = ?　　　　　　?（填表达式），且Va 　　　　　Vb（填“＞”“＜”或“＝”）

参考答案：⑴①②⑤；④⑥。?⑵B；＜?⑶Va/Vb=1×10a+b－14；?＞

本题解析：（1）溶于水和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，所以答案是①②⑤。在溶液中能完全电离的电解质是强电解质，因此答案是④⑥。
（2）醋酸是弱电解质，存在电离平衡。在醋酸和锌的反应过程中，醋酸会继续电离出氢离子，所以在pH相等的条件下，醋酸溶液的pH变化程度小，因此B表示的是醋酸。由于在反应过程中醋酸会继续电离出氢离子，所以在pH变化相同的条件下，醋酸消耗的锌要多。
（3）如果盐酸的物质的量大于氢氧化钠的，则盐酸过量，溶液显酸性，反之显碱性。相等则显中性。若二者恰好完全反应时，则Va×10－a=Vb×1×10—14÷10—b，解得Va/Vb=1×10a+b－14。若a + b＞15，则Va/Vb＞10。

本题难度：一般

5、选择题  下列关于电解质溶液的判断正确的是（?）
A．60℃时，NaCl溶液的pH<7，则溶液呈酸性
B．将pH＝4的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
C．常温下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中
D．相同温度下，1 mol·L－1氨水与0．5 mol·L－1氨水中c(OH－)之比是2∶1

参考答案：C

本题解析：NaCl是强酸强碱盐，溶液始终显中性。A项错误。在整个稀释过程中，氢离子的物质的量一直是增大的，但氢离子浓度是先增大后减小，Kw=[H+][OH-]在一定温度下是一个定值，所以OH-浓度增大。B项错误。CH3COOH是弱酸，醋酸盐溶液中，CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-就有CH3COOH分子存在。C项正确。NH3·H2O是弱碱，不同浓度下电离程度不同。D项错误。

本题难度：一般