1、选择题  常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10－8，下列叙述正确的是
A．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH－)均增大
B．溶液中c(H+)＋c(A－)＝0.1 mol/L
C．溶液中水电离出的c(H+)＝10－10 mol/L
D．与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为
c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

参考答案：A

本题解析：常温下，水的离子积为1×10－14，结合=1×10－8可得出，溶液中的=1×10－3mol/L，可见一元酸没有完全电离，为弱酸：HAH++OH—；
A．溶液中加入一定量CH3COONa晶体，CH3COO—会结合溶液中的H+，使溶液中的c(H+)减少，c(OH－)必定增加；加水稀释，溶液酸性减弱，c(H+)减小，c(OH－)增大，符合题意
B．由上面的分析可知，溶液中的=c(A－)=1×10－3mol/L，错误
C．对于一元酸溶液来说，水电离出的c(H+)等于溶液中c(OH－)，即10－11mol/L，排除
D．所给离子顺序，很明显违背了电荷守恒原则，排除。
故答案为A

本题难度：一般

2、选择题  常温下将0.1 mol/L甲酸(HCOOH)溶液加水稀释， 下列说法正确的是?

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  双氧水（H2O2）和水都是极弱的电解质，但H2O2比H2O更显酸性。
（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：
                                                                              
（2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：                         ，
（3）水电离生成H3O＋和OH－叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式：                                                   

参考答案：（1）H2O2 H＋+HO2-      HO2- 2H＋+O22－
（2）H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O
（3）H2O2+H2O2 H3O2＋+HO2-

本题解析：（1）过氧化氢是弱电解质，H2O2溶液显酸性属于二元弱酸分部电离，电离的方程式为：  H2O2?H++HO2-  HO2-?H++O22-；（2）H2O2显弱酸性,若与Ba(OH)2反应，即可看做为酸碱中和反应。其反应方程式为：H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O（3）由水电离生反应方程式：H2O+H2O H3O＋OH－可知，水电离出氢离子，形成水合氢离子。故H2O2电离方程式为：H2O2+H2O2 H3O2＋+HO2-
考点：电离方程式的书写；离子方程式的书写

本题难度：一般

4、选择题  下列物质的水溶液能导电而本身是非电解质的是                  
A．氨气
B．氮气
C．氢氧化钠
D．硫酸钡