1、填空题  I．利用含锰废水（主要含Mn2+、SO、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其中一种工业流程如下：

已知某些物质完全沉淀的pH如下表：

回答下列问题：
（1）过程②中，所得滤渣的主要成分是?。
（2）过程③中，发生反应的离子方程式是?。
（3）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3的反应的离子方程式是?。
（4）由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2：2MnCO3+O2=2MnO2+2CO2。
现在空气中加热460．0 g MnCO3，得到332．0 g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的质量分数是?（用百分数表示，小数点后保留1位）。
Ⅱ．常温下，浓度均为0．1 mol／L的下列六种溶液的pH如下表：

（1）上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是?。
（2）根据表中数据判断，浓度均为0．0l mol／L的下列物质的溶液中，酸性最强的是
（填序号）。
A．HCN?B．HC1O? C．C6H5OH? D．CH3 COOH? E．H2 CO3
（3）据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是?（填序号）。
A．HCN+ Na2 CO3=NaHCO3+NaCN
B．CH3 COOH+NaCN=CH3 COONa+HCN
C．CO2 +H2O+2C6 H5ONa=Na2 CO3 +2C6 H5OH
D．CH3 COONa+HClO=NaClO十CH3 COOH

2、填空题  （12分）在稀氨水中存在下述电离平衡NH3 + H2O NH3 ·H2O NH4+ + OH—，分别加入少量下列物质，溶液中c ( OH—) 如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何(填“正向”或“逆向”)？

加入的物质	少量(NH4)2SO4固体	少量HNO3溶液	少量KOH溶液
c( OH—)的变化	?	?	?
平衡移动方向	?	?	? 3、选择题  下列事实能够说明亚硝酸（HNO2）为弱电解质的是（　　） A．0.1mol/L的亚硝酸水溶液的PH=2.1 B．亚硝酸不与硫酸钠溶液反应 C．25℃时，HNO2的水溶液的PH＜7 D．用亚硝酸做导电实验时，灯泡很暗 4、选择题  关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是 A．取等体积的两种酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＞n B．取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸大于醋酸 C．取等体积的两种酸分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多 D．两种酸中c(CH3COO－)＝c(Cl－)

5、选择题  室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(? )
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中不变
C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大
D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7