1、填空题  A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。
（1）C元素在周期表中的位置?。
（2）A元素与水反应的离子方程式是??。
（3）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式??。
（4）和均具有漂白性，二者的漂白原理?。（填“相同”或“不同”）
（5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
3H2＋N2 ?2NH3△H=－92．4kJ·mol－1
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件 （不
改变、和的量），反应速率与时间的关
系如右图所示。图中时引起平衡移动的条件可能
是?，其中表示平衡混合物中的含量最
高的一段时间是?。

②温度为T℃时，将2a mol和a mol放入0．5 L?密闭容器中，充分反应后测得的转化率为50％。则该反应的平衡常数为?。

参考答案：（1）第三周期，第VIIA族?（2） 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（3） Cl2+Na2S=2NaCl+S↓?（4）不同?（5）加压? t2-t3? 4/a2

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  关于ⅠA族和ⅡA族元素的下列说法中正确的是?
A．在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高
B．0.01 mol·L-1氢氧化钾溶液的 pH比 0.01mol·L-1氢氧化钡溶液的 pH小
C．氧化钠的熔点比氧化镁的高
D．加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解

参考答案：B

本题解析：在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的低如Na的熔点97℃，Mg的熔点是648.8℃，同样氧化物的熔点也是MgO高。因为前者ⅡA族金属的键能大于ⅠA族的金属，后者是MgO离子键的键能高于Na2O。0.01mol·L-1KOH溶液，pH=12，而0.01mol·L-1的Ba(OH)2溶液，pH＝12.3。用酒精灯加热(通常认为800℃)Na2CO3是不会被分解的，而MgCO3加热到350℃时就分解了。故选B。

本题难度：一般

3、选择题  .短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图，其中正确的是(　?　)

A．Z一定是活泼金属元素
B．X的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C．Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定
D．Z的含氧酸一定是强酸

参考答案：C

本题解析：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可判断，X一定是第一周期的He，则Y是F，Z是S，A和B不正确。亚硫酸不是强酸，D不正确。硫的非金属性弱于F的，所以选项C是正确的，答案是C。

本题难度：一般

4、填空题  （7分）．短周期元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。
(1)确定Y元素在周期表中的位置________________________________。
(2)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式__________；该分子中中心原子以sp2杂化，是________分子，分子构型________。
(3)由元素氢、X、Y三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式________、________，并比较酸性强弱：________________。

参考答案：（1）Y：第3周期、ⅥA族。（2）? SO3　?非极性　?平面三角形?。
（3）H2SO3　? H2SO4　H2SO4＞H2SO3。

本题解析：（1）负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，所以X是氧元素，则Y是硫元素，硫位于周期表的第三周期第ⅣA。
（2）硫可以形成SO2和SO3，前者氧元素的含量是50%，后者是60%。三氧化硫者中心原子硫原子没有孤对电子，所以是平面正三角形结构，属于sp2杂化。
（3）H、O、S形成的显酸性的化合物是H2SO4、H2SO3。由于(OH)mROn中n越大，酸性越强，所以根据化学式可知，酸性强弱是H2SO4＞H2SO3。

本题难度：一般

5、选择题  下列关于钠离子和钠原子的叙述错误的是
A．它们相差一个电子层
B．它们的化学性质相似
C．钠原子半径比钠离子大
D．钠离子和钠原子属于同一元素

参考答案：B

本题解析：钠的原子结构示意图为，钠离子的结构示意图为，由结构示意图得其结构不同，化学性质不同。
一般来说，粒子半径比较的规律：（1）电子层数越多，半径越大；（2）电子层数相同，核电荷数越多，半径越小；（3）核电荷数相同，核外电子数越多，半径越大。

本题难度：一般