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1、选择题
应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（ ）
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹（At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HC1
③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
A．①③④
B．①③⑥
C．③④⑤
D．②④⑥
2、填空题 (11分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
①
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| ②
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| ③
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| ④
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| ⑤
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| ⑥
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| ⑦
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| ⑧
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| ⑨
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请回答下列问题：
(1)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为?；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为?，其立体构型为________________。
(2)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为?；该元素与元素①形成的最简单分子X属于?分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)元素④的第一电离能?元素⑤(选填“＞”、“＝”、“＜”)的第一电离能；元素⑥的电负性?元素⑦(选填“＞”、“＝”、“＜”)的电负性。
(4)元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为?
?。
(5)元素⑨的基态原子核外电子排布式是 ? 。
(6)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：
__________________________________________________________________________
3、选择题 W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表
W
| 单质是淡黄色固体
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X
| 在地壳中的含量居第二位
|
Y
| 原子最外层电子数是电子总数的2／3
|
Z
| 第三周期原子半径最小的金属
|
?
下列说法正确的是
A．Z的氧化物属于碱性氧化物
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X
C．离子半径：Z>W
D．气态氢化物的热稳定性：X>W
4、填空题 短周期元素形成的物质A、B、C、D、E，它们的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）
。
请回答下列问题：
（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的电子式：____________________
（2）若E是有臭鸡蛋气味，D是既能溶于强酸，又能溶于强碱的化合物。
①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因：
_________________________________________________________________________
②用等式表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系：
_________________________________________________________________________
（3）若C是一种气体，D是一种强酸，且E与A相同，则C与水反应的化学方程式为（请标出电子转移方向和数目）：
_________________________________________________________________________
（4）若A是一种单质，该元素的原子最外层电子数等于最内层，气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，那么化合物D是_____________。
5、选择题 据测，哈雷彗星上碳的两种同位素12C和13C的原子个数比为65∶1，而地球上12C和13C的原子个数比为89∶1。地球上碳元素的相对原子质量是12.011，那么哈雷彗星上碳元素的相对原子质量应是
A．12.000
B．12.009
C．12.015
D．12.980
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