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1、填空题 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。
?
（1）T的原子结构示意图是______。用化学方程式表示工业常用冶炼T单质的原理是______。
（2）与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中存在的共 价键的类型是______。
（3）元素的非金属性：Q______W(填“强于”或“弱于”)，结合方程式简述其原因是______。
（4）甲是R的氧化物，通常状况下呈红棕色。现有一试管甲，欲使元素R全部转化为其最高价氧化物对应水化物，实验步骤：将盛有甲的试管倒扣在水槽中，______。
参考答案：（1）
?2Al2O3
?4Al+3O2↑
（2）极性键和非极性键
（3）弱于? CO32—＋H2O
HCO3—＋OH— ，碳酸根水解，而硫酸根不发生水解
（4）向试管中缓缓通入足量氧气
本题解析：由短周期元素及图可知，则Q、R在第二周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T在第三周期第ⅢA族，即T为Al，依次推出Q为C，R为N，W为S。
（1）T为Al，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为3，原子结构示意图为
（2）与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子为H2O2，该分子存在的化学键类型为：极性键和非极性键。
（3）根据Na2CO3溶液显酸性，Na2SO4溶液为中性，碳的非金属性弱于硫的非金属性；CO32?水解反应离子方程式为：CO32—＋H2OHCO3—＋OH— ，碳酸根水解，而硫酸根不发生水解。
（4）甲是R的氧化物，通常状况下呈红棕色，为NO2，向试管中缓缓通入足量氧气，发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可全部转化为HNO3。
本题难度：一般
2、填空题 （12分）①~⑧是元素周期表中的部分元素。
 族
周期
| IA
| ?
| 0
|
1
| ①
| IIA
| IIIA
| IVA
| VA
| VIA
| VIIA
| ?
|
2
| ?
| ?
| ?
| ②
| ?
| ③
| ④
| ?
|
3
| ⑤
| ⑥
| ⑦
| ?
| ?
| ?
| ⑧
| ?
|
请回答：
（1）元素③④⑧的气态氢化物中最稳定的是__________（填化学式）。
（2）元素⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是__________。
（3）元素⑥和⑧形成的化合物的电子式是__________。
（4）某同学为了比较元素②和硅元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。请回答：
a. X是__________（填化学式），B装置的作用是__________。
b. 能说明元素②和硅元素非金属性强弱的实验现象是__________，相关的化学方程式是__________。同主族元素从上到下__________，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。
（5）请设计实验比较元素⑥与⑦金属性的相对强弱__________。
参考答案：（1）HF（1分，写F不给分）
（2）
（2分，写化学方程式或没配平不给分）
（3）
（1分）?（4）a. 
（1分）
吸收
中混有的
气体（1分）? b. C中产生白色胶状沉淀（1分）
（2分，写、离子方程式均给分）
电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大（1分，任答一点即可）
（5）取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入2支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，观察发生的现象。（2分，未注明酸浓度相同扣1分，其他合理答案，如与热水、原电池、最高价氧化物的水化物的碱性比较等酌情给分，但答成原理不给分）
本题解析：考查元素周期表的结构及元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知，①～⑧分别是H、C、O、F、Na、Mg、Al、Cl。
（1）非金属性越强相应氢化物的稳定性越强，所以应该是HF。
（2）氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠中，方程式为。
（3）镁和氯都是活泼的金属和非金属，二者形成的化学键是离子键，电子式为
（4）A装置是产生CO2的，但由于生成CO2分子中含有氯化氢，而氯化氢也能和硅酸钠反应，所以需要除去CO2中的氯化氢，因此X是碳酸氢钠，原来吸收中混有的气体；同主族元素从上到下电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。因此C的非金属性强于硅的，则CO2就能制取硅酸，所以实验现象就是C中产生白色胶状沉淀，方程式为
。
（5）考查金属性强弱比较。比较元素金属性强弱的依据可以是
1．在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
3．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强
4．依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。
即取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入2支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，观察发生的现象。
本题难度：一般
3、实验题 某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。
(1)实验目的
探究同一主族元素性质的递变规律。
(2)实验用品
仪器：试管、胶头滴管
药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳
(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)
序号
| 实验方案
| 实验现象
|
①
| 向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置
| 液体分为两层，下层呈_____色
|
②
| 向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置
| 液体分为两层，下层呈_____色
|
?
(4)实验结论：_________________________________。
(5)问题和讨论
①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为________________、__________________。
②由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强：______________、______________。
参考答案：(3)①橙红 ②紫红
(4)同主族元素从上到下，元素原子的得电子能力逐渐减弱
(5)①Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－ 2I－＋Br2=2Br－＋I2
②HF的稳定性比HCl的强 F2能置换出水中的氧，而Cl2不能置换出水中的氧(其他合理答案也可)
本题解析：向溴化钠溶液中加入新制氯水，发生反应：Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，证明氧化性：Cl2＞Br2；再加入四氯化碳后，振荡静置，溶液分层，上层近无色，下层呈橙红色。向碘化钠溶液中加入新制溴水，发生反应：Br2＋2I－=I2＋2Br－，证明氧化性：Br2＞I2；再加入四氯化碳后，振荡静置，溶液分层，上层近无色，下层呈紫红色。两个实验说明：同主族元素从上到下，元素原子的得电子能力逐渐减弱。
本题难度：一般
4、选择题 
已知X、Y元素同周期，且得电子能力X＞Y，下列说法正确的是
A．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性
B．在元素周期表中X位于Y的左面
C．Y的气态氢化物的稳定性大于X的气态氢化物的稳定性
D．X与Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价
参考答案：D
本题解析：X、Y元素同周期，且得电子能力X＞Y，说明X位于Y的右侧，即非金属性强于X的。所以选项D是正确的。
本题难度：简单
5、选择题 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为IA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13，下列判断正确的是
A．Y元素位于第2周期
B．Y、Z均能与X形成不只一种化合物
C．X是ⅤA族元素
D．氢化物的稳定性：HnZ ＞ HnX
参考答案：B
本题解析：根据题意可知：X是O；Y是Na；Z是S。A．Na在元素周期表中位于第三周期第IA族。错误。B．O与Na可形成Na2O、Na2O2；S与Na可形成Na2S、Na2Sx等多种化合物。正确。C．O是第VIA族的元素；错误。D．元素的非金属性越强，其对应的氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性O>S，所以氢化物的稳定性：H2O ＞ H2S。错误。
本题难度：一般
考试问吧
