1、填空题  （8分）在含有_____个质子，_____个中子，_____个电子。它的质量数等于_____。氯的最高价氧化物化学式为__________，气态氢化物的化学式为__________。

参考答案：(8分)? 17（1分）? 20（1分）? 17（1分）? 37（1分） Cl2O7（2分） HCl（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  某元素R有4个电子层，最外层上有5个电子，指出：
(1)R在第_____周期，第_____族，元素符号_____。
(2)R的最高正价_____，负价_____，最高价氧化物化学式_____，对应水化物化学式_____，氢化物化学式_____。

参考答案：(1)4?ⅤA? As? (2)+5? -3? As2O5?H3AsO4?AsH3

本题解析：由核外电子排布的规律，可断定R元素的电子排布为：，则可断定R元素为As。

本题难度：简单

3、填空题  A、B、R、D、E、F是六种原子序数依次增大的短周期元素, 其中有两种非金属元素位于同一主族。已知A、B、D均能与R形成原子(或离子)个数不同的几种常见化合物。请回答下列有关问题。
(1)仅由上述信息就可以确定的元素(写出代号与元素符号)是________________，若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物，浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14，则X、Y的晶体熔点相对高低为(写化学式)______?______
(2) A与B、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P，又知P的燃烧热为1430kJ/mol，则其燃烧的热化学方程式___________?_________
(3) 上述六种元素间能形成多种常见二元化合物，其中存在两类化学键的物质的电子式为_____?__（写一种即可）
(4) R能形成多种单质，如R2、R3，研究表明，新近制得的一种组成为R4的分子中，每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键，下列有关R4的说法中正确的是__?_____
①R4与R3、R2互为同位素?②R4不能与A、B、D的单质反应
③R4中各原子最外电子层均为8电子结构?④R4是一种新型化合物

参考答案：(1)R：O，NaOH >HClO4；
(2)SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)；△H=-1430kJ/mol
(3) 过氧化钠的电子式? (4) ③

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下图中A、B、C、D四条曲线分别表示IVA、VA、VIA、VIIA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示VIA族元素气态氢化物沸点的是曲线
?
A．A? B．B? C．C? D．D

参考答案：A

本题解析：同族元素的氢化物分子量越大，分子间作用力越大，沸点越高；但H2O、HF、NH3分子间存在氢键，使分子间作力显著增大，因而沸点显著升高。所以根据图像可知，A表示第ⅥA族元素的，B表示第VIIA族元素的，C表示第ⅤA族元素的，D表示第ⅣA族元素的，答案选A。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的重要考点之一。试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是明确影响氢化物沸点大小的因素，并能结合题意灵活运用即可。

本题难度：简单

5、填空题  X～R是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：

参考答案：（共11分）
（1）第三周期ⅦA族 （2分）；?
（2）（1分）
（3）（1分）
（4）离子键、（极性）共价键?（各1分）；
c（Cl－） ＞c（NH4+） ＞c（H＋）＞ c（OH－）?（1分）
（5）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+?（2分）；
（6）2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2 OH－（2分）。

本题解析：
（1）X～R是元素周期表中的短周期元素，能形成+7价的化合物，X为Cl；
Y为短周期元素；日常生活中常见金属，熔化时并不滴落,好象有一层膜兜着；Y为Al
Z为短周期元素，通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子,Z为N
W为短周期元素，焰色反应为黄色，W为Na
R为短周期元素，位于第IVA，是形成化合物种类最多的元素，R为C
（3）R元素R的最高价氧化物为CO2
（4）HCl和NH3生成NH4Cl；含离子键、（极性）共价键，NH4Cl溶液酸性，c（Cl－） ＞c（NH4+） ＞c（H＋）＞ c（OH－）。
（6）电解NaCl溶液来制NaOH。

本题难度：一般