1、填空题  （9分）(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

①ⅡA族元素的价电子数?。
②第三周期元素的最高化合价??。
③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径?。
(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：
①N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为?。
②X、Y、Z元素符号分别为：X?、Y??、Z?。
③工业上制取单质M的化学方程式为_____________________________ 。

参考答案：(1)①b　②c　③a
(2)①HClO4　②H、O、Na
③SiO2＋2CSi＋2CO↑

本题解析：(1)①同主族元素，元素的化合价相同均等于最外层电子数（O、F除外）
②第三周期从左到右，最外层电子数逐渐增多，最高化合价逐渐增大。
③粒子半径大小比较规律：（1）一般来说，电子层数越多，粒子半径越大；（2）电子层数相同，核电荷数越多，半径越小；（3）核电荷数相同，核外电子总数越多，半径越大。
（2）X、Y、Z、M、N对应的元素分别为：H、O、Na、Si、CL
①N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4　；
②X、Y、Z元素符号分别为：H、O、Na
③工业上制取单质M的化学方程式为SiO2＋2CSi＋2CO↑

本题难度：简单

2、选择题  下列原子结构示意图中，正确的是（）

参考答案：B

本题解析：原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。Li原子核外电子层数是2层，分别是2和1，A不正确；Mg原子的最外层电子数是2个，C不正确；K原子的核外电子层数是4层，电子数分别是2、8、8、2，D不正确，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点，难度不大。该题的关键是记住元素原子的核外电子排布规律，然后灵活运用即可。

本题难度：简单

3、选择题  下列叙述正确的是
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
C．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  （14分）A、B、C、D四种元素处于同一周期。在同族元素中，A的气态氢化物沸点最高，B的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。（1）C原子的价电子排布式为___________________
（2）A、B、C三种原子的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）_____?。
（3）B的单质分子中存在①?个键；D的最简单气态氢化物分子中的中心原子轨道采用②?杂化。B和D形成一种超硬、耐磨、耐高温的化合物，该化合物属于③_______晶体，其硬度比金刚石
④?（填“大”或“小”）。
（4）A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因____________________________?。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  某元素的最常见的化合价为-1价，则该元素的原子最外电子层排布式是（?）
A．ns2
B．ns2np2
C．ns2np4
D．ns2np5

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般