1、填空题  （10分）
Ⅰ 浓度为0.1 mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
(1)三种溶液中c(H＋)依次为a mol·L－1，b mol·L－1，c mol·L－1，其由大到小的顺序是________。
(2)完全中和一定量NaOH溶液时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为__________________________________。
(3)与锌反应开始时产生氢气的速率分别为v1、v2、v3，其由大到小的顺序是________。
Ⅱ c(H+)相同的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
(1)三种溶液均加水稀释至体积为原来的10倍, c(H+)依次为a mol·L－1，b mol·L－1，c mol·L－1，其由大到小的顺序是_______。
(2)三种溶液体积相同时,同时加入相同的锌,若产生相同物质的量的氢气，所需时间分别为t1、t2、t3，其大小关系是___________.

参考答案：Ⅰ⑴bac? ⑵V1=2V2=V3? ⑶bac Ⅱ⑴c＞a="b" ⑵t1=t2＞t3

本题解析：Ⅰ.
（1）盐酸c(H＋)=0.1mol/L、硫酸c(H＋)=0.2mol/L、醋酸c(H＋)＜0.1mol/L，故b＞a＞c。
（2）浓度相同的醋酸，盐酸，硫酸，三者的溶液中H+浓度关系为硫酸＞盐酸＞醋酸，因为硫酸为二元酸，H+浓度为盐酸电离出H+浓度的2倍，而醋酸为弱酸，部分电离所以H+浓度是最小的，但总的H+的浓度关系为盐酸=醋酸＜硫酸，盐酸和硫酸为强酸完全电离，所以中和NaOH所需的酸的体积关系为醋酸=盐酸＞硫酸，即V1=2V2=V3。
（3）与锌反应，反应速率与溶液中的H+的浓度有关，H+的浓度关系为硫酸＞盐酸＞醋酸，所以初始反应速率关系为硫酸＞盐酸＞醋酸，即v2＞v1＞v3。
Ⅱ.
（1）三种溶液均加水稀释至体积为原来的10倍, 盐酸、硫酸是强电解质完全电离，所以c(H＋)都减小为原来的1/10，醋酸是弱电解质，加水稀释会有部分氢离子又电离处理，所以c(H＋)不会减小到原来的1/10。故c(H＋) 由大到小的顺序是c＞a=b。
（2）三种溶液体积相同时,同时加入相同的锌,若产生相同物质的量的氢气，所需时间由于盐酸、硫酸c(H＋)相等。所以t1=t2。醋酸是弱电解质，只有部分氢离子电离出来。随着反应的进行，会继续电离出氢离子。所以醋酸c(H＋)会比盐酸、硫酸c(H＋)大。故醋酸反应所需时间最短。t1=t2＞t3。
点评：本题注意把握醋酸的部分电离对c(H＋)的影响。

本题难度：一般

2、选择题  相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应
A．强酸溶液产生较多的氢气
B．两者产生等量的氢气
C．无法比较两者产生氢气的量
D．弱酸溶液产生较多的氢气

参考答案：D

本题解析：强酸完全电离，弱酸部分电离。当二者的体积相同，溶液的pH也相同时，弱酸溶液最终电离产生的H+的物质的量多，所以最终与足量的活泼金属Mg发生反应放出的氢气多。因此选项为D。

本题难度：一般

3、选择题  向醋酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，则 (? )
A．醋酸的电离平衡向左移动
B．溶液的PH减小
C．醋酸根离子物质的量减小
D．醋酸的浓度减小

参考答案：D

本题解析：本题是对影响电离平衡的条件以及电离平衡的移动的考查。加入氢氧化钠，会发生H++OH－H2O，使CH3COOHCH3COO－+ H+向左进行，故A错误；虽然平衡向左进行，但是OH－的存在，使H+浓度减小，PH增大，OH－的物质量增多，醋酸浓度减小。故B、C错误，D正确。在解析过程中，往往由于对平衡知识掌握不扎实而错选。

本题难度：简单

4、选择题  下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是（　　）
A．碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合的离子反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-）
C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3?H2O溶液，溶液中c（NH4+）前者小于后者
D．25℃时，pH=8的0.1mol?L-1 NaX溶液中由水电离出的c?（OH-）=1×10-8mol?L-1

参考答案：A．该反应离子方程式为：HCO3-+NH4++2OH-=CO32-+NH3．H2O，故A错误；
B．溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），故B正确；
C．氯化铵是强电解质，完全电离，一水合氨是弱电解质部分电离，所以溶液中c（NH4+）前者大于后者，故C错误；
D．室温下，pH=8的0.1mol?L-1 NaX溶液中由水电离出的c?（OH-）=1×10-6mol?L-1，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列判断正确的是
A．在水电离出来的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中Fe3＋、NH4＋、NO一定不能大量共存
B．AlCl3溶液蒸干后得到的固体是AlCl3
C．在0.1 mol/L CH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
D．pH＝3的醋酸溶液跟pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合后，溶液pH＝7

参考答案：C

本题解析：A、该溶液可能为酸性也可能为碱性，在酸性溶液中可以共存；
B、氯化铝在加热过程中，水解程度增大，且生产HCl挥发，故最终得到三氧化二铝；
C、该等式为质子守恒，正确；
D、醋酸为弱酸，混合后醋酸过量，溶液呈酸性。

本题难度：一般