1、选择题  用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是
A．白醋中滴入石蕊试液呈红色　　　
B．白醋加入豆浆中有沉淀产生
C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出　　
D．pH试纸显示醋酸的pH为2～3

参考答案：D

本题解析：A．白醋中滴入石蕊试液呈红色，能证明白醋的溶液显酸性，但是不能证明是弱酸。错误。B．白醋加入豆浆中有沉淀产生，是因为白醋是酸，能使蛋白质变性而产生沉淀，与溶液的酸性强弱无关。错误。C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出，能证明酸性醋酸强于碳酸，但是也不能证明醋酸是弱酸。错误。白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)，若未强酸，则pH=0.但是测定溶液pH，试纸显示醋酸的pH为2～3，证明c(H+)<<c(HAc)。因此可以证明醋酸是弱酸。

本题难度：一般

2、选择题  下列判断正确的是
A．在水电离出来的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中Fe3＋、NH4＋、NO一定不能大量共存
B．AlCl3溶液蒸干后得到的固体是AlCl3
C．在0.1 mol/L CH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
D．pH＝3的醋酸溶液跟pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合后，溶液pH＝7

参考答案：C

本题解析：A、该溶液可能为酸性也可能为碱性，在酸性溶液中可以共存；
B、氯化铝在加热过程中，水解程度增大，且生产HCl挥发，故最终得到三氧化二铝；
C、该等式为质子守恒，正确；
D、醋酸为弱酸，混合后醋酸过量，溶液呈酸性。

本题难度：一般

3、选择题  已知某温度下，以下酸的电离常数如下：Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol·L－1、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L－1、、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1。物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是?
A．HCN
B．HF
C．CH3COOH
D．HNO2

参考答案：B

本题解析：弱酸的电离常数大小可以用来说明所对应的酸酸性强弱，电离常数越大，所对应的弱酸酸性相对较强，溶液中，pH最小即所对应的酸酸性最强的酸，即为HF，正确选项为B；

本题难度：一般

4、选择题  已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：
CH3COOH+H2O ?CH3COO—+H3O+? K1=1．75×10-5
CH3COO—+H2O ?CH3COOH+OH—? K2=5．71×10-10
现有50 mL 0．2 mol·L-1醋酸与50 mL 0．2 mol·L-1醋酸钠混合制得溶液甲，下列叙述正确的是
A．甲溶液的pH ＞7
B．对甲进行微热，K1、K2?同时增大
C．若在甲中加入很少量的NaOH溶液，溶液的pH几乎不变
D．若在甲中加入5 mL 0．1 mol·L-1的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大

参考答案：BC

本题解析：A、K1大于K2，所以混合溶液中以醋酸的电离为主，溶液为酸性，错误；?B、均为吸热反应，升高温度k值增大，正确；C、 若在甲中加入很少量的NaOH溶液，醋酸电离平衡正向移动，溶液的pH几乎不变，正确；D、温度不变，平衡常数不变，错误。

本题难度：一般

5、选择题  某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是

A．a的数值一定大于9
B．I为氢氧化钠溶液稀释时溶液的pH变化曲线
C．完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V（ NaOH）<V（氨水）
D．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大

参考答案：D

本题解析：根据题意知，一水合氨为弱电解质，氢氧化钠为强电解质，pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，氨水的物质的量浓度大于氢氧化钠溶液；加水稀释相同的倍数，一水合氨的电离平衡正向移动，溶液的pH变化较小。B、根据题给图像可知，开始二者pH相同，在稀释过程中促进氨水的电离，则氨水的pH变化较小，即I为氢氧化钠溶液稀释时溶液的pH变化曲线，正确；C、根据题给图像可知，开始二者pH相同，一水合氨为弱电解质，氢氧化钠为强电解质，pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，氨水的物质的量浓度大于氢氧化钠溶液；加水稀释相同的倍数，氨水的物质的量浓度仍较大，完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V（ NaOH）<V（氨水），正确；D、碱溶液分析水的电离即判断溶液中氢离子浓度大小，稀释后氨水的pH大于NaOH溶液的pH，稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度小，错误。

本题难度：一般