1、填空题  (14分)
含硫化合物在工业生产中有广泛的用途。
（1）对于可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0，下列研究目的和图示相符的是?
（填序号）

序号	A	B	C	D
目的	压强对平衡的影响	温度对转化率的影响	增加O2浓度对速率的影响	浓度对平衡常数的影响
图示

参考答案：(每空2分，共14分)?
（1） C （有错计0分）
(2)? <?
(3)? I? >? II? B C（对一个计1分，有错计0分）
(4)? 90%?
(5)? c (Na+)?＞c (HSO3—) ＞c (H+)＞c (SO32—)＞c (OH—) （有错计0分 ）
?（6）1/6 ×10-2 或1.67 ×10-3

本题解析：（1）A、由图可知，P1>P2，压强增大，平衡正向移动，三氧化硫的体积分数应增大，与图不符，错误；B、该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，二氧化硫的转化率降低，与图不符，错误；C、增加氧气得浓度，正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡正向移动，与图符合，正确；D、氧气浓度增大，但温度不变，平衡常数不变，与图不符，错误，答案选C。
（2）开始时甲、乙两容器的压强相同，达平衡时，甲容器的压强小于乙，所以甲容器需增大压强才能达到乙容器的压强，而增大压强，平衡正向移动，三氧化硫的体积分数增大，所以SO3的体积分数甲<乙；
（3）I、T1温度时A点代表此温度的二氧化硫平衡转化率，D点的二氧化硫的转化率低于A点，说明反应未达平衡，所以v正>v逆；
II、恒温恒容时再向甲容器中通入2molSO2、1molO2，反应物浓度是原来的2倍，在原平衡的基础上，平衡正向移动，正向是气体压强减小的方向，所以达新平衡时压强大于原平衡时的压强但小于两倍原平衡的压强，放出的热量比Q1多，二氧化硫的转化率提高，所以答案选BC；
（4）设充入二氧化硫的物质的量为amol，每消耗2mol 二氧化硫，气体的总物质的量减少1mol，现在气体的物质的量减少0.315mol，说明消耗二氧化硫0.63mol，消耗氧气0.315mol，生成三氧化硫0.63mol，根据恒温下压强之比等于气体物质的量之比，有(a-0.63+0.63+1.1-0.315)/(a+1.1)=82.5%,解得a=0.7,所以SO2的转化率为0.63mol/0.7mol×100%=90%；
（5）二氧化硫与氢氧化钠反应得酸式盐为亚硫酸氢钠，溶液呈酸性，说明HSO3—的电离程度大于水解程度，溶液中离子浓度的大小顺序为 c (Na+)?＞c (HSO3—) ＞c (H+)＞c (SO32—)＞c (OH—)
（6）溶液中的c (H+)=1×10-5mol/L，平衡时Ka2=6.0×10-3mol/L=c (SO32—)c (H+)/c (HSO3—),所以c (HSO3—)/c (SO32—)="c" (H+)/Ka2=1/6 ×10-2。

本题难度：困难

2、计算题  恒温下，将amol N2和bmol H2的混合气体通入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，
（1）若反应进行到某时刻t时刻，n(N2)=13mol，n(NH3)=6mol，计算a的值
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716．8L(标况)，其中NH3的含量为25%（体积分数），则平衡时n(NH3)=?
（3）原混合气体与平衡时混合气体的总物质的量之比n(始)：n(平)=?
（4）原混合气体中，a:b=?
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比为多少？
（6）平衡混合气体中，n(N2) :n(H2): n(NH3)=?

参考答案：（1）a=16mol
（2）n(NH3)=8mol
（3）5:4
（4）2:3
（5）1:2
（6）3:3:2

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  如图所示为条件一定时，反应2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)＋Q(正反应为放热)中NO的转化率与温度变化关系曲线图，图中有a、b、c、d四个点，其中表示未达到平衡状态，且v正<v逆的点是

[? ]
A ．a?
B．b
C．c?
D．d

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  某温度时，在一个2L的密闭容器中，H2、N2、NH3三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题：

（1）图中X曲线代表?（填化学式）；
（2）从开始至2min，NH3的平均反应速率是?；
（3）第4分钟时下列叙述正确的是?；
A．该反应已停止
B．单位时间内氮气的消耗速率等于氢气的生成速率
C．3v(H2)=2v(NH3)
D．c(H2) ：c(N2) ：c(NH3) =" 7" ：9 ：2