1、选择题  如右图所示，左侧注射器吸入10mLNO2、N2O4的混合气体,右侧注射器吸入10mL空气，且U型管内两侧液面保持水平位置（液体不与气体反应），现将两侧注射器活塞同时快速向内推到5mL，下列法不正确的是

A．左侧气体颜色先变深后逐渐变浅
B．对于2NO2N2O4平衡体系 ，向生成N2O4的方向移动
C．压缩后U型管内两侧液面仍然保持水平
D．若将两侧注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管两侧液面仍然保持水平

参考答案：C

本题解析：NO2和N2O4存在平衡关系2NO2N2O4，增大压强平衡向正反应方向移动，即左侧压强小于右侧额压强，所以压缩后U型管内两侧液面不能保持水平，C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，试题基础性强，设计新颖，难易适中。该题有利于培养学生的逻辑推理能力以及发散思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。

本题难度：简单

2、选择题  在一定容积的密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH<0。达到平衡后，只改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是? (　　)

参考答案：A

本题解析：催化剂不能影响化学平衡，B项不正确；定容条件下充入氦气，平衡不移动，A的转化率不变，C项不正确；该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，C的转化率降低，D项不正确。

本题难度：一般

3、选择题  工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化氧化,2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法中错误的是
A．达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等
B．相同状况下，反应2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)是一个吸热反应
C．为了提高SO2转化率,可适当提高O2浓度
D．升高温度，放热反应的速率增大，吸热反应的速率也增大

参考答案：A

本题解析：A、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率进行计算，错误；B、2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的正反应放热，则逆反应吸热，正确；C、增大反应物O2的浓度，平衡向正反应方向移动，可使提SO2的转化率高，正确；D、升高温度，反应速率增大，正确。

本题难度：一般

4、选择题  某恒温、恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）B（g），在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比平衡时（?）
A．都增大
B．都减少
C．前者增大，后者减少
D．前者减少，后者增大

参考答案：B

本题解析：因为反应物和生成物都是一种，所以不论是加入A物质还是B物质，都相当于增大了体系的压强，平衡将向体积减小的正反应方向移动，所以容器内A的体积分数将减小

本题难度：一般

5、填空题  （20分）己知：
（1）2C（石墨s）＋O2 (g) =" 2" CO(g)? △H=－222KJ/mol
（2）2 H2(g）＋O2(g)="2" H2O(g)? △H=－484KJ／mol
（3）C（石墨s）＋O2（g）=CO2（g）? △H=－393.5KJ/mol
（4）H2O(g）=H2O（L)? △H=－44KJ/mol
（5）C（金刚石s）＋O2(g)=CO2(g)? △H=－395.4KJ/mol
回答下列问题：
（1）C（石墨）的燃烧热为?。
（2）写出表示H2的燃烧热的热化学方程式：??。
（3）写出石墨转化为金刚石的热化学方程式（可不注明条件）?。相对更稳定的物质是?。
（4）工业上制H2的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)?CO2 (g)+H2(g)
①该反应的△H=?。
②为了提高CO的转化率，下列措施可采用的是?。
A．升高温度
B．增大压强
C．选择合适的催化剂
D．增大H2O(g)的浓度