1、简答题  （1）已知Na2S2O3+H2SO4═NaSO4+S↓+SO2+H2O．甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如表（所取溶液体积均为10mL）：

参考答案：（1）其他条件不变探究温度对化学反应速率的影响时，要让浓度保持一致，温度成为唯一变量，①⑤和②④这两组浓度一致，因此可选①⑤或②④，实验①、实验②和实验③的温度相同，浓度不同，因此探究的是浓度对化学反应速率的影响，
故答案为：①⑤或②④；比较改变不同反应物的浓度对反应速率的影响；
（2）Na2S2O3属于强碱弱酸盐，在水溶液中可以发生水解，水解的离子方程式为：S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-；PH=8对应标准比色卡对应的颜色为绿色；白色沉淀B为硫酸钡，加入氯水的目的是把S2O32-氧化为硫酸根离子，表现了Na2S2O3的还原性，
故答案为：S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-；D；还原．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列各组反应（表中物质均为反应物）：刚开始时，放出H2的速率最大的是
[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是（　　）
A．从t1→t2的原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高
B．从t1→t2的原因是镁与水反应，致使酸的浓度升高
C．从t2→t3的原因是随着反应的进行酸的浓度下降
D．从t2→t3的原因是随着反应的进行温度越来越低

参考答案：A、由于镁与盐酸的反应放热所以可提高反应的速度，t1～t2速度变化变快的主要原因是反应放热使溶液温度升高，故A正确；
B、由于镁与盐酸的反应放热所以可提高反应的速度，t1～t2速度变化变快的主要原因是反应放热使溶液温度升高，故B不正确；
C、t2～t3速度不断变慢，是因为随着氢气的量的增加，镁以及溶液中的氯化氢因反应的消耗不断变少，导致反应速度变慢．此反应在试管中进行，压强基本不变．故C正确；
D、t2～t3速度不断变慢，是因为随着氢气的量的增加，镁以及溶液中的氯化氢因反应的消耗不断变少，导致反应速度变慢．此反应在试管中进行，压强基本不变．故D不正确．
故选AC．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  设C(s)＋CO2(g)2CO(g)；ΔH1>0反应速率为v1；设N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH2<0反应速率为v2。
对于上述反应，当温度降低时，v1和v2的变化情况为(　　)
A．同时增大
B．同时减小
C．v1增大，v2减小
D．v1减小，v2增大

参考答案：B

本题解析：解题过程中，要明确温度对化学反应速度的影响：温度升高，反应速率加快，温度降低，反应速率减慢，B项正确。

本题难度：一般

5、选择题  在一密闭容器中发生反应：2X(g)＋Y(g)aZ(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1，开始按体积比2∶1将X、Y充入反应器中，一定条件下发生反应。图甲和图乙是根据反应绘制的图象，下列有关说法正确的是(　　)
?
甲　　　　　?　　　　乙
A．图甲，p1>p2，a<3
B．图甲，T1<T2，Q>0
C．图乙，t1时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的Z气体
D．图乙，如果a＝3，t2时表示向体系中加入了催化剂或增大压强

参考答案：D

本题解析：A项，图甲，在同一温度下(T1)，p1压强下先达到平衡，说明p1>p2，由图可知压强大时Z的体积分数反而小，说明增大压强平衡逆向移动，则a>3；B项，图甲，在同一压强下(p2)，T2温度下先达到平衡，说明T2>T1，由图可知温度高时Z的体积分数反而小，说明升高温度平衡逆向移动，则Q<0；D项，图乙，t2时正、逆反应速率同等倍数增大，则可能是使用了催化剂或a＝3时增大压强。

本题难度：一般