1、选择题  下列化合物中，既能由单质直接化合制得，又能由复分解反应制得的是（?）
A．CuS
B．FeS
C．Al2S3
D．FeCl2

参考答案：B

本题解析：硫和铜反应只能生成Cu2S，氯气和铁只能生成FeCl3，Al2S3 可以直接化合，但由于遇水发生双水解 不可在溶液中由复分解制得。?
点评：本题主要考查铁、铜、硫、铝、氯气、等物质的化学性质，只有熟练掌握化学性质才能解答好本题

本题难度：简单

2、实验题  （9分）某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：
①量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液。
②用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数，所得数据如下表：

滴定次数	盐酸体积	NaOH溶液体积读数（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	0.00	16.30
3	20.00	0.00	16.22

参考答案：（9分）
（1）酸式滴定管（1分）；无影响（1分）
（2）锥形瓶（1分）锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色（2分）
（3）AB(2分)
（4）0.1626(2分)

本题解析：略

本题难度：简单

3、实验题  （17分）甲学生急需3.0 mol·L-1稀硫酸做探究性实验，而此时实验室只有18.4 mol·L-1浓硫酸。请你为他配制100 mL 3.0 mol·L-1稀硫酸。
（1)建议配制过程如下：
①计算所需浓硫酸的体积是?(准确到小数点后一位)，量取浓硫酸所用的量筒的规格是?（从下列中选用A.10 mL　B.25 mL　C.50 mL　D.100 mL）。
②稀释。具体操作过程是?。
③待上步得到的稀释液充分冷却后，借助玻璃棒引流，注入?。用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液也注入其中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
④将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线1-2cm，改用?加水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。
⑤将配好的溶液转移到试剂瓶中，交甲同学使用。
（2）在配制溶液过程中，遇到下列情况时，实际浓度会怎样？（填偏高、偏低或不影响）
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中?
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水?
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤??
D.定容时俯视刻度线??

参考答案：16.3mL? B或25mL（1分，其它每空2分）?沿装有水的烧杯内壁缓缓注入浓硫酸，边加边搅拌? 100mL容量瓶?胶头滴管?偏低?不影响?偏低?偏高

本题解析：（1）1、设浓硫酸的体积为V，18.4mol/L×V=0.1L×3.0mol/L，V=0.0163L=16.3mL；选取量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积，故选B。
故答案为：16.3ml；B；
然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅，
故答案为：沿装有水的烧杯内壁缓缓注入浓硫酸，边加边搅拌；
3、洗涤液要转移到100mL容量瓶中，故答案为：100mL容量瓶；
4、将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线1-2cm，改用 胶头滴管加水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。
故答案为：胶头滴管；
（2）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓硫酸有吸水性，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低；
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，所以配制溶液的物质的量浓度无影响。
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；
D．定容时俯视溶液的液凹面，导致溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏高。
故答案为：偏低；无影响；偏低；偏高．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，会根据量取浓硫酸的体积选择量筒

本题难度：一般

4、实验题  （本题共10分）
亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在通常条件下反应得到(NO2与Cl2反应可得硝酰氯)。亚硝酰氯的熔点为－64.5 ℃，沸点为－5.5 ℃，并且遇水蒸气分解为氮的氧化物和氯化氢。
某校化学兴趣小组按如下流程制备亚硝酰氯，实验时，先通入Cl2，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再缓缓通入NO。“→”表示气流方向。

34．实验室用氯酸钾和浓盐酸制备Cl2的化学方程式是______________________________。
35．装置F的作用是___________________________________。
36．亚硝酰氯与水反应的化学方程式是________________________________。
37．实验中“先通入Cl2，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再将NO缓缓通入”，此操作的目的是______________________________________________________________。

参考答案：
34. KClO3(固体)＋6HCl(浓)→KCl＋3Cl2↑＋3H2O?（2分）
35. 防止G中水蒸气进入U形管，避免引起NOCl水解。（2分）
36. 2NOCl＋H2O → N2O3＋2HCl? (或2NOCl＋H2O → NO＋NO2＋2HCl) （2分）
37. 防止NO被装置中的氧气氧化为NO2；（1分）保持Cl2过量，使NO完全转化，避免
NO逸出污染空气（3分）

本题解析：34.氯元素的归中反应；35. NOCl易与水反应，装置F可以防止尾气吸收装置G的水蒸气进入；36. NOCl中氮元素化合价为+3价，水解化合价不变，生成N2O3（或1:1的NO和NO2）；37.装置中空气中氧气与NO反应生成NO2，进而产生杂质硝酰氯；反应中过量的Cl2，使NO完全转化，避免
NO逸出污染空气。

本题难度：一般

5、实验题  （15分）某兴趣小组同学共同设置了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，
又可用于验证物质的性质。

（1）利用I、II装置制取气体(K2闭，K1打开)甲同学认为：利用II装置可以收集H2、NH3等气体，但不能收集O2和NO 等气体，其理由是：__________________________________
____________________________________________________________________
乙同学认为：利用II装置作简单改进，(不改变仪器装置)，也可收集O2和NO等气体，但不能收集NO2气体，改进的方法是_______________________，利用II装置再作简单改进(不改变仪器装置)，还可收集NO2气体，改进方法___________________________。
（2）利用I、III装置验证物质的性质(K2打开，K1关闭)，如设计证明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2，则在A中加浓盐酸，B中加___________，C中加_________，观察到C中的现象是_________________?_?。
(3) 请利用I、III 装置自行设计有机实验，写出实验所用的试剂，简述C中的实验现象及根据此现象所得结论。
A中加___________，B中加___________，C中加____________
现象：____________________,结论：_________________________________________。

参考答案：(1) 氧气的密度比空气大，NO与空气的密度相差不大，同时NO与氧气反应；
将II装置加满水；?将II装置中加难挥发的有机溶剂。?
(2) KMnO4固体；NaBr 溶液；溶液呈橙色。?
(3) A-水或饱和食盐水；B-电石；C-溴水或酸性高锰酸钾溶液；溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色；乙炔为不饱和的化合物。? (或A-盐酸；B-大理石；C-苯酚钠溶液；变浑浊；酸性HCl>H2CO3>C6H5OH )

本题解析：（1）根据装置图可知，该装置适用于收集密度小于空气的，且与空气不反应的气体。由于氧气的密度比空气大，NO与空气的密度相差不大，同时NO与氧气反应，所以不能用该装置收集氧气和NO。要在不改变装置的前提下收集氧气和NO2，则将II装置加满水即可。由于NO2能和水反应，因此要收集NO2，只需要将水换成难挥发的有机溶剂即可。
（2）酸性高锰酸钾溶液能氧化浓盐酸生成氯气，所以在B中加入高锰酸钾固体即可。氯气能置换出单质溴，所以在C中放溴化钠溶液即可，溴水显橙色，所以通入氯气后C中溶液显橙色。
（3）根据装置特点可知，可以验证乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱，或者验证乙炔的化学性质。

本题难度：一般