参考答案：（每空2分，共16分）[方案一]〖实验方案〗? 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑?
(1）? 97mL?（2）?偏高?
[方案二](1）①? edg?
②?锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大?③? ACD?
(2）①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。?②? V1－V2

本题解析：[方案一]由于镁和氢氧化钠不反应，而铝是反应的，所以反应的方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；合金中铝的质量最多是5.4g×0.97，则物质的量的是0.2mol×0.97，因此需要氢氧化钠是0.2mol×0.97，所以氢氧化钠溶液溶液的体积至少是97mol；由于固体会吸附某些离子，所以固体的质量会增加，则镁的质量分数将偏高。
[方案二](1）①由于通过排水法测量气体的体积，因此不需要干燥气体，所以最简易的装置其连接顺序是aedg。
②稀硫酸不能滴下，说明容器内压强大于大气压，这是由于锌和稀硫酸的反应是放热反应，且生成氢气，导致压强增大，液体不能滴下。
③读数时必需保证容器内外压强是相同的，所以选项ACD正确，答案选ACD。
（2）①为了使稀硫酸顺利滴下，且消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差，所以其作用是使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。
②碱式滴定管中液面的前后差值就是生成的氢气体积，所以氢气的体积是 V1－V2ml。

本题难度：一般

2、实验题  二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。某研究小组设计如图所示实验制备ClO2。

(1)如图，在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为：?，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ?。
（2）控制水浴温度在60～80℃之间的目的是?，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是?。
（3）A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放?。（填序号）
①60 ℃的温水? ②冰水? ③饱和食盐水?
（4）将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的化学方程式?。

参考答案：（1）2KClO3+H2C2O4+2H2SO42ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O，1︰1。
（2）使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸。温度计。（3）②
（4）5H2S+8ClO2+4H2O=5SO42—+8Cl—+18H+

本题解析：（1）根据提示可知反应的方程式为2KClO3+H2C2O4+2H2SO42ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O。氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:1。
（2）如果温度过高，会引起爆炸，缺少的必要玻璃仪器是温度计。
（3）因为二氧化氯水溶液温度过高会引起爆炸，所以应该用冰水来吸收。
（4）根据提示可知该反应的方程式为：5H2S+8ClO2+4H2O=5SO42-+8Cl-+18H+。
点评：本题主要考查学生获得信息的能力和实验分析能力。

本题难度：一般

3、选择题  下列气体中，能用排水法收集的是（　　）
A．H2
B．HCl
C．NO2
D．Cl2

参考答案：A、H2不易溶于水、也不能与水反应，所以能用排水法，故A正确；
B、HCl易溶于水，所以不能用排水法，故B错误；
C、NO2能与水反应，所以不能用排水法收集，故C错误；
D、C12易溶于水、也能与水反应，所以不能用排水法，故D正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

4、实验题  （1）题每空1分，（1）题3分，其余各2分，共15分）
某校化学课外活动小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取NaHCO3溶液，设计如下实验。实验室提供如下药品：①2%NaOH溶液②稀HCl③稀H2SO4④饱和KHCO3溶液⑤浓H2SO4⑥CaCO3固体⑦K2CO3粉末⑧纯水。提供如下仪器装置：

请根据题目要求回答下列问题：
（l）请按下表要求，填写选择的装置和药品

参考答案：（（1）题每空1分，（1）题3分，其余各2分，共15分）
(1)
选择的装置（填序号）
f
b
?
选择的药品（填序号）
②⑥
④
?
(2)方案1：塞紧单孔塞，(1分)关闭开关，(1分)将烧杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸没在水中(1分)，如果干燥管内外液面有一定高度差，说明装置的气密性良好(1分)。
方案2：塞紧单孔塞，关闭开关，将烧杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸没在水中，如果用手捂住干燥管，管口处出现少量气泡，松手后，干燥管下端管口处出现一段水柱，说明装置的气密性良好(其他方案合理均给分)。　（4分）
(3)(或氯化氢)
(4)使溶液中的NaOH完全转化为?
?

本题解析：（1）要满足随开随用，随关随停免责应该选择f装置，试剂应该是块状的大理石和盐酸。生成的CO2中混有氯化氢，应该用饱和的碳酸氢钾溶液除去氯化氢，装置选择b即可。
（2）考查装置气密性检验的方法。
（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、CO2和水，方程式为。
（4）如果CO2不足，则溶液中会有碳酸钠，所以过量的CO2能使溶液中的NaOH完全转化为。碳酸氢钠的水解程度电离大于电离程度，溶液显碱性，所以离子浓度大小顺序是。

本题难度：一般

5、实验题  （18分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验。（图中a、b、c表示止水夹）。

请按要求填空：
（1）利用B装置可制取的气体有?（至少填2种），写出实验室里利用A装置制取氯气的离子方程式?。
（2）只用A、C、E相连后的装置用于制取Cl2并进行相关的性质实验。若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分成两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象结论如下：

参考答案：⑴ ?H2、CO2、H2S等（2分） MnO2+2Cl -+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）
⑵ ①实验Ⅰ结论不合理（2分），因为Cl2也有氧化性，此实验无法确定是Cl2还是HClO漂白…（2分）；或者实验Ⅱ结论不合理……（2分），因为制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与NaHCO3粉末反应产生气泡……（2分）?②试管中溶液由无色变为蓝色………（2分）
⑶①? Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ?………（2分）
②a 、b ……（2分）； ?c ……（2分）?双手紧握（或微热）………（2分）

本题解析：（1）该装置的最大特点是可以控制反应的发生和停止，药品一般是固体和液体在常温下能反应，且不需要加热。例如实验室用锌和稀硫酸制取氢气，Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，锌难溶于水，氢气难溶于水，当将装置中的导气管关闭后，生成的H2使装置中的气压增大，从而使固体和液体分离，使反应停止，所以能用图中的装置制取氢气；与此类似的该装置还可以制备CO2、H2S等；实验室利用二氧化锰氧化浓盐酸制备氯气，反应的离子方程式为MnO2+2Cl -+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O。
（2）①实验室制得的氯气中有杂质气体水蒸气和氯化氢气体，要进行干燥的氯气不具备漂白性的验证试验，再进行实验Ⅰ才能得到结论；氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸也能和碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，不一定是氯气与水反应的产物的酸性；
②验证Cl-和Br-的还原性强弱可根据反应Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2设计实验，在A装置中制备氯气，生成的气体通入到装有溴化钠溶液的C中，如烧瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶液由无色变为橙色，可证明氯气的氧化性强于溴；
（3）①浓硝酸具有强氧化性，与铜反应生成二氧化氮气体，反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
②浓硝酸与铜反应生成的二氧化氮收集于试管丁中，由于二氧化氮能和水反应，则烧杯内气体的压强会减小，小于外界大气压，烧杯中的溶液会倒流于试管丁，所以要先关闭止水夹a、b，然后再打开止水夹c，用微热法使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁中，从而验证NO2与水的反应。

本题难度：困难