参考答案：（1）3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO（2分）       6.72（2分）
（2）①-41.8 kJ/mol（2分）  ②B（2分）    ③2.67或8/3（2分）
（3）＜（1分）   在1.3×104 kPa下，CO转化率已较高，再增大压强，CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失（2分）

本题解析：（1）NO2溶于水生成硝酸和NO，反应的化学反应方程式为3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。在反应6NO2＋8NH37N2＋12H2O中，NO2中氮元素的化合价从＋4价降低到0价，得到4个电子，因此如果转移1.2 mol电子时，消耗的NO2的物质的量是1.2mol÷4＝0.3mol，在标准状况下的体积是0.3mol×22.4L/mol＝6.72LL。
（2）①已知：I、2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)   ΔH="—196.6" kJ/mol 、Ⅱ 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)  ΔH="—113.0" kJ/mol ，则根据盖斯定律可知（I—Ⅱ）÷2即得到反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝-41.8 kJ/mol。
②在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。A．反应前后体积不变，则压强始终不变，所以体系压强保持不变不能说明反应达到平衡状态，A错误；B．颜色深浅和浓度有关系，所以混合气体颜色保持不变可以说明反应达到平衡状态，B正确；C．根据方程式可知SO3和NO的体积比始终是1：1，所以比值保持不变不能说明反应达到平衡状态，C错误；D．根据方程式可知每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2，所以不能说明反应达到平衡状态，D错误，答案选B。
③               NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO
起始浓度（mol）   1        2         0         0
转化浓度（mol）   x        x         x         x
平衡浓度（mol）1—x       2—x       x         x
所以6×（1—x）＝2—x
解得x＝0.8
则平衡常数K＝
（3）根据图像可知在压强相同的条件下CO的转化率随着温度的升高而降低，这说明升高温度平衡向逆反应方向进行，即正方应是放热反应，所以该反应ΔH＜0；
CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)    ΔH。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。”)。 根据图像可知在1.3×104 kPa下，CO转化率已较高，再增大压强，CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失，所以实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右。
考点：考查盖斯定律、外界条件对平衡状态的影响、平衡状态判断、平衡常数计算等

本题难度：困难

2、填空题  环境保护是目前人类面临的一项重大课题．为应对燃料使用造成的环境污染，科学家构想了利用太阳能促进燃料的循环使用，其构想可用如图表示：
其中主要的反应为：
①2CO2

参考答案：（1）二氧化碳与水反应生成甲烷和氧气，故答案为：CO2；2O2；
（2）过程Ⅱ是燃烧反应，均放热，故△H＜0，故答案为：＜；
（3）a．综合两过程，其将化学能转化为热能使用，故a错误；
b．综合两过程，其将化学能转化为热能使用，故b正确；
C．一个循环后没有新物质生成，故C错误；
d．一个循环后没有新物质生成，故d正确．
故选bd；
（4）当前需要解决的关键是过程Ⅰ，此过程的设计可参考自然界中光合作用，故答案为：Ⅰ；光合；
（5）已知①CH4（g）+4N02（g）=4NO（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-574kJ?mol-1，
②CH4（g）+4N0（g）=2N2（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-1160kJ?mol-1，
则反应CH4（g）+2N02（g）=N2（g）+C02（g）+2H20（g）等于12（①+②），
根据盖斯定律，所以反应CH4（g）+2N02（g）=N2（g）+C02（g）+2H20（g）△H=12[（-574kJ?mol-1）+（-1160kJ?mol-1）]=-867KJ/mol，反应CH4（g）+2N02（g）=N2（g）+C02（g）+2H20（g）中，1mol甲烷参加反应转移电子数为8mol，所以标准状况下4.48L极0.2molCH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子为1.6mol，
故答案为：1.6?mol；CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示

（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是_______________。
（2）第II步为可逆反应。在800℃时，若CO的起始浓度为2．0 mol/L，水蒸气的起始浓度为3．0 mol/L，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1．2 mol/L，则此反应的平衡常数为__________，CO的平衡转化率为__________。

参考答案：（1）CH4（g）+ 2H2O（g）＝ 4H2（g） + CO2（g） ΔH＝-136．5 kJ/mol
（2）1；60%

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  在25℃、100kPa条件下，将15L O2通入10L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中：V(CO)= ___________L；V(H2)= ___________L。
（2）若剩余气体的体积为a L，求原混合气体中CO和H2的体积比。
（3）若剩余气体的体积为b L，计算b的取值范围。

参考答案：（1）5；5
（2）
（3）10<b<20

本题解析：（1）设V(CO)=xL，
2CO+O2=2CO2ΔV2H2+O2=2H2OΔV
2121213
x(10-x)
因剩余的气体体积为15L，则有+=15+10-15解得x=5L，即原混合气体中V(CO)=5L；V(H2)=10-5=5L；
剩余气体的体积为aL，由（1）得+=15+10-a，解得x=(a-10)L
=
（3）剩余气体的体积为bL，则有+=15+10-b，解得b=10+x
又0<x<10，那么有10<b<20
考点：混合气体的计算

本题难度：困难

5、选择题  有三个热化学方程式：其中Q1、Q2、Q3的大小关系为（　　）
①2H2?（g）+O2?（g）=2H2O?（g）+Q1?kJ；
②2H2?（g）+O2?（g）=2H2O?（l）+Q2?kJ；
③H2?（g）+

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般