1、填空题  （12分）工业上金属的冶炼过程复杂。
（1）炼铁涉及的2个热化学方程式：
Fe2O2(s)+1/3CO(g)＝2/3Fe3O4(s)+1/3CO2(g) △H＝－15.73kJ?mol-1
Fe3O4+CO(g)＝3FeO(s)+CO2(g)  △H＝＋640.4kJ?mol-1
则反应Fe2O3（s）+CO（g）＝2FeO（s）+CO2（g）的△H＝__________；
（2）工业上电解硫酸锌溶液可实现湿法炼锌（控制条件，使H+难放电、阳极电极不溶解）．写出电解总反应离子方程式____________________；
（3）将干净的铁片浸于熔融的液态锌水中可制得镀锌钢板，这种钢板具有很强的耐腐蚀能力。镀锌钢板的镀层一旦被破坏后，锌将作为原电池的___极发生___反应。（填“氧化”或“还原”）
（4）实验室用镀锌钢板与稀硫酸制取标准状况下的氢气4.48L，则该反应转移的电子数为______，消耗硫酸的物质的量是_____________。

2、选择题  下列说法或表示法正确的是
[? ]
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +1．9 kJ·mol-1可知，石墨比金刚石稳定
C．在稀溶液中：H++OH-==H2O ΔH = －57．3 kJ· mol-1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1mol
NaOH的溶液混合，放出的热量大于57．3kJ
D．在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285．8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为
2H2（g）+ O2（g）==2H2O（l） ΔH = +285．8 kJ· mol-1

3、填空题  氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
（1）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则H2燃烧热的化学方程式为                    。
（2）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是        其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是           

②温度为T ℃时，将2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为                       

4、选择题  1gH2燃烧生成液态水放出142．9kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是
[? ]
A．2H2(g)+ O2(g) = 2H2O (1) H = -142．9 kJ·mol-1
B．2H2(g)+ O2(g) = 2H2O (1) H = -571．6 kJ·mol-1
C．2H2+O2=2H2O H = -571．6l kJ·mol-1
D．H2(g)+1/2O2(g) = H2O (1) H = +285．8 kJ·mol-1

5、选择题  已知：
(1)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ/mol
(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ/mol
(3)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝c kJ/mol
(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝d kJ/mol
下列关系式中正确的是
[? ]
A．a＜c＜0　　　　　　
B．b＞d＞0
C．2a＝b＜0
D．2c＝d＞0