1、填空题  （12分）工业上金属的冶炼过程复杂。
（1）炼铁涉及的2个热化学方程式：
Fe2O2(s)+1/3CO(g)＝2/3Fe3O4(s)+1/3CO2(g) △H＝－15.73kJ?mol-1
Fe3O4+CO(g)＝3FeO(s)+CO2(g)  △H＝＋640.4kJ?mol-1
则反应Fe2O3（s）+CO（g）＝2FeO（s）+CO2（g）的△H＝__________；
（2）工业上电解硫酸锌溶液可实现湿法炼锌（控制条件，使H+难放电、阳极电极不溶解）．写出电解总反应离子方程式____________________；
（3）将干净的铁片浸于熔融的液态锌水中可制得镀锌钢板，这种钢板具有很强的耐腐蚀能力。镀锌钢板的镀层一旦被破坏后，锌将作为原电池的___极发生___反应。（填“氧化”或“还原”）
（4）实验室用镀锌钢板与稀硫酸制取标准状况下的氢气4.48L，则该反应转移的电子数为______，消耗硫酸的物质的量是_____________。

参考答案：（1）＋411.20kJ/mol （2）2Zn2++2H2O2Zn+O2↑+4H+ 
（3）负极；氧化  （4）0.4NA；0.2mol

本题解析：（1）已知热化学方程式①Fe2O2(s)+1/3CO(g)＝2/3Fe3O4(s)+1/3CO2(g) △H＝－15.73kJ?mol-1，②Fe3O4+CO(g)＝3FeO(s)+CO2(g)  △H＝＋640.4kJ?mol-1，则根据盖斯定律可知①+×②得Fe2O3（s）+CO（g）＝2FeO（s）+CO2（g），所以该反应的反应热△H＝＋411.20kJ/mol；
（2）电解硫酸锌溶液时，阳极上氢氧根离子失去电子发生氧化反应，生成氧气。阴极上锌离子得到电子发生还原反应生成锌，电解反应的离子方程式为：2Zn2++2H2O2Zn+O2↑+4H+；
（3）锌、铁和电解质溶液构成的原电池中，锌的金属性强于铁，因此锌作负极，发生氧化反应；
（4）实验室用镀锌钢板与稀硫酸制取标准状况下的氢气4.48L，氢气的物质的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，所以该反应转移的电子数＝0.2×2×NA＝0.4NA；氢气中氢原子来源于硫酸，根据氢原子守恒得硫酸的物质的量是0.2mol。
考点：考查反应热的计算、电化学原理的应用

本题难度：一般

2、选择题  下列说法或表示法正确的是
[? ]
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +1．9 kJ·mol-1可知，石墨比金刚石稳定
C．在稀溶液中：H++OH-==H2O ΔH = －57．3 kJ· mol-1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1mol
NaOH的溶液混合，放出的热量大于57．3kJ
D．在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285．8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为
2H2（g）+ O2（g）==2H2O（l） ΔH = +285．8 kJ· mol-1

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
（1）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则H2燃烧热的化学方程式为                    。
（2）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是        其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是           

②温度为T ℃时，将2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为                       

参考答案：（1） H2(g)＋ 1/2O2(g)＝H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ/mol  
（2）①增大压强　t2－t3　②

本题解析：（1）1g氢气的物质的量是0.5mol，燃烧0.5mol氢气放出142.9kJ热量，所以燃烧1mol氢气放出285.8kJ热量，所以氢气的燃烧热化学反应方程式为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol；
（2）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol；反应是放热反应，反应前后气体体积减小，①依据反应速率与时间的关系图象分析，t1时正逆反应速率都增大，平衡正向移动，引起平衡移动的条件可能是增大压强；表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是t2-t3；
②  N2（g）+3H2（g）?2NH2（g）
开始  2amol/L  4amol/L   0
反应  amol/L  3amol/L  2amol/L
平衡  amol/L  amol/L  2amol/L
所以化学平衡常数K=(2amol/L)2/(amol/L)?(amol/L)3=4/a2（L/mol）2，
考点：热化学方程式；化学平衡常数的含义；化学平衡的调控作用

本题难度：困难

4、选择题  1gH2燃烧生成液态水放出142．9kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是
[? ]
A．2H2(g)+ O2(g) = 2H2O (1) H = -142．9 kJ·mol-1
B．2H2(g)+ O2(g) = 2H2O (1) H = -571．6 kJ·mol-1
C．2H2+O2=2H2O H = -571．6l kJ·mol-1
D．H2(g)+1/2O2(g) = H2O (1) H = +285．8 kJ·mol-1

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  已知：
(1)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ/mol
(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ/mol
(3)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝c kJ/mol
(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝d kJ/mol
下列关系式中正确的是
[? ]
A．a＜c＜0　　　　　　
B．b＞d＞0
C．2a＝b＜0
D．2c＝d＞0

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般