1、选择题  常温下，有下列四种溶液：

参考答案：AD

本题解析：NaOH是强碱、CH3COOH是弱酸，它们都能使水的电离平衡（H2OH++OHˉ）左移，且前者使水的电离平衡左移的程度大于后者，导致水电离出的氢离子浓度更小，故A正确；根据稀释定律：c1?V1=c2?V2，则③稀释到原来的100倍后，醋酸的浓度变为0.001mol/L，但是醋酸是弱酸，即使稀释100倍液不能完全电离，则溶液中氢离子浓度小于0.001mol/L，由于pH=－lgc(H+)，则溶液pH>3，不可能与④相同，故B错误；若①与③等体积混合，根据n=c?V可知，NaOH和CH3COOH恰好完全中和，得到的CH3COONa是强碱弱酸盐，混合后溶液呈弱碱性，pH>7，若溶液的pH=7，则醋酸一定过量，因此V(NaOH)<V(CH3COOH)，故C错误；醋酸溶液存在如下平衡：CH3COOHH++CH3COOˉ，如果向醋酸溶液中滴入少量NaOH溶液，消耗氢离子导致上述平衡右移，但是酸碱发生中和反应时，醋酸远远过量，NaOH严重不足，则所得溶液中可能出现：c(CH3COOˉ)>c(H+)>c(Na+)>c(OHˉ)，故D正确。

本题难度：简单

2、选择题  常温用水稀释0．1mol/l的醋酸钠溶液，溶液中增大的是
[? ]
A．c(H+)
B．c(OH-)·c(H+)
C．c(OH-)
D．

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  c(N0048)相同的下列溶液①NH4Cl②(NH4)2SO4?③NH4HSO4?④NH4HCO3,其物质的量浓度由大到小的顺序是（）
A．②④①③
B．②③①④
C．①④③②
D．④①③②

参考答案：D

本题解析：①③④相比，由于④中NH水解得到促进，水解程度大于①，③中水解受到抑制，c(NH)水解程度小于①，故这三份溶液中如果c(NH)相等，必然有④>①>③的关系，而②中(NH4)2SO4物质的量浓度与③相比，当二者浓度相等时，②中c(NH+4)接近③的2倍，若c(NH)相等时，必然(NH4)2SO4浓度接近NH4HSO4浓度的二分之一。

本题难度：简单

4、选择题  常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是
A．c(R2－)+ c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋)
B． c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
C．2c(R2－)+ c(HR－)＝c(Na＋)
D．混合后溶液的体积为2a L

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  现有浓度均为0.1 mol/L的五种电解质溶液：A.Na2CO3、B.NaHCO3、C.NaAlO2、D.CH3COONa、E.NaOH。
(1)这五种溶液中水的电离程度最大的是?(填编号)。
(2)将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是?(填编号)。
(3)将上述A、B、C、D四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能够发生反应，写出该反应的离子方程式：?。
(4)将CO2通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=?mol/L (设反应前后溶液体积不变)。

参考答案：(1)C? (2)E? (3)HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-? (4)0.2

本题解析：五种物质中有四种可水解的盐和一种强碱。
(1)酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-＞Al(OH)3,根据越弱越水解，水解程度最大的NaAlO2溶液中水的电离程度最大。(2)稀释过程中，可水解的盐水解平衡右移，溶液的pH变化程度相对较小，NaOH完全电离，溶液的pH变化最大。(3)HCO3-的电离能力比水解能力大，故NaAlO2能与NaHCO3反应生成沉淀。(4)由电荷守恒得：c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，因溶液呈中性：c(H+)=c(OH-)，所以2c(CO32-)+ c(HCO3-)=c(Na+)="0.2" mol/L。

本题难度：一般