1、选择题  在NH4Cl溶液中，各种离子浓度大小的比较，正确的是（）
A．c（）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Cl-）＞c（）＞c（H+）＞c（OH-）
D．c（Cl-）＞c（OH-）＞c（）＞c（H+）

参考答案：C

本题解析：NH4Cl溶于水后发生水解：+H2ONH3·H2O+H+，使得：c（Cl-）＞c（）＞c(H+)＞c(OH-)。

本题难度：简单

2、选择题  25℃时，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 (?)
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ )＝c(Cl－)
C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－) ＞c（H2CO3）
D．pH=11氨水与pH=3盐酸等体积混合c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH－) =c（H+）

参考答案：A

本题解析：A.1.0mol/L?Na2CO3溶液中，由质子守恒可知，c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3），正确；B.1.0mol/L?NH4Cl溶液中，因铵根离子水解，则c（NH4+）＜c（Cl-），错误；C．pH=8.3的NaHCO3溶液水解大于电离所以：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c（H2CO3）＞c(CO32－)，错误；D．pH=11氨水与pH=3盐酸等体积混合溶液碱性，c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH－) ＞c（H+），错误。

本题难度：简单

3、选择题  同时加热氯化镁晶体（MgCl2·6H2O）和硫酸镁晶体（MgSO4·7H2O)时，氯化镁易发生水解反应，其原因是:
A．氯化镁水解是熵增反应
B．硫酸镁晶体分解反应是放热反应
C．硫酸镁晶体分解反应是熵减反应
D．氯化镁分解放热比硫酸镁少

参考答案：A

本题解析：盐类的水解均为吸热反应，加热促进它们水解。
MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2HCl↑? MgSO4＋2H2OMg(OH)2＋H2SO4
由以上两式可知：MgCl2为挥发性酸盐酸对应的盐，加热条件下生成氯化氢气体，使其熵值迅速增反应，相对易进行。

本题难度：一般

4、选择题  在室温条件下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述正确的是（?）
A．溶液中2c(Na+)=c(SO42-)
B．0<沉淀的物质的量<a/2 mol
C．沉淀的物质的量a/2 mol
D．原溶液中c(H2SO4) =" a/2" mol/L

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
A．不正确，溶液中c(Na+)=2c(SO42-)；B．正确，0<沉淀的物质的量<a/2 molC．不正确，沉淀的物质的量小于a/2 mol，NaOH要与H2SO4反应；D．不正确，原溶液中c(H2SO4) 无体积，无法计算。

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是
A．直接加热蒸干FeCl3溶液，可得FeCl3固体
B．加入催化剂可加快反应速率，并提高反应物的转化率
C．pH值相同的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
D．可用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，转化为易于除去的CaCO3

参考答案：D

本题解析：A、在FeCl3溶液中，Fe3+发生水解生成Fe（OH）3，由于加热蒸发，使HCl挥发，破坏平衡，使平衡不断向右移动，结果生成Fe（OH）3，又由于灼热使Fe（OH）3受热分解生成Fe2O3，故A正确；B、催化剂能提高反应速率但不能改变反应的转换率，故B错误；C、在醋酸溶液中氢离子大量来自于酸的电离，水的电离程度不大，在氯化铵溶液中大量氢氧根离子来自铵根的水解，故两组水的电离程度不同；D、硫酸钙微溶于水，碳酸钙不溶于水，即可用碳酸钠除去碳酸钙，故D正确。

本题难度：一般