1、选择题  工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ/mol，下列判断正确的是（　　）
A．反应物能量总和大于生成物能量总和
B．CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（l）△H=-131.4?kJ/mol
C．生产水煤气反应中，生成1L?H2（g）时吸收131.4?KJ的热量
D．有NA个H-H键形成时吸收131.4?KJ的热量

参考答案：A、反应是吸热反应，证明反应物能量低于生成物能量，故A错误；
B、反应中是液态水，根据题干热化学方程式判断CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（1）△H＜-131.4 kJ/mol，故B错误；
C、温度和压强不知，1L氢气物质的量不是1mol，故C错误；
D、有NA个H-H键形成时，即生成1mol氢气，依据热化学方程式判断，吸收131.4 KJ的热量，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述正确的是
A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
B．物质燃烧一定是放热反应
C．放热的化学反应不需要加热就能发生
D．吸热反应不加热就不会发生

参考答案：AB

本题解析：A是化学变化的两个基本特征，正确。燃烧一定是放热的，B正确。反应是放热反应，还是吸热反应和反应条件无关，只与反应物和生成物的能量的相对大小有关系，所以答案选AB。

本题难度：简单

3、选择题  已知：H+(aq) + OH—(aq)＝H2O(l)?△H＝—57.3kJ/mol。向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀盐酸；②浓H2SO4；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是
A．△H1＞△H2＞△H3
B．△H3＞△H1＞△H2
C．△H1＝△H3＞△H2
D．△H2＞△H1＞△H3

参考答案：B

本题解析：因为稀醋酸是弱电解质，所以与反应生成的会发生水解，而盐的水解是吸热反应，所以△H3最大，而浓硫酸溶于NaOH溶液首先会放出大量的热，所以△H2最小，B正确。

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．168O2和188O2互为同位素，性质相似
B．C（石墨）=C（金刚石）为吸热反应，所以石墨比金刚石稳定
C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
D．常温下，H+、NO3-、Fe2+可以大量共存

参考答案：A．168O2和188O2是两种单质不是原子，不是同位素，故A错误；
B．C（石墨）=C（金刚石）为吸热反应，说明金刚石的能量大于石墨，物质的能量越高，越不稳定，说明石墨较稳定，故B正确；
C．最外层有2个电子的原子不一定是金属原子，如氦，故C错误；
D．酸性条件下NO3-离子与Fe2+发生氧化还原反应，可将Fe2+氧化为Fe3+，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （12分）能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：
（1）沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可用来点火做饭。在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用__▲__能，还能为农业生产提供优良的肥料。已知8 g甲烷完全燃烧生成液态水时放出445.0kJ的热量，请写出甲烷燃烧的热化学方程式________▲_______________。
（2）从能量的角度看，断开化学键要? ▲__?，形成化学键要? ▲__?。已知拆开1 mol H－H键、1 molN≡N、1 mol N－H键分别需要吸收的能量为436 .4kJ、941.3 kJ、390.5 kJ。则由氢气和氮气反应生成1 mol NH3需要? ▲__（填“放出”或“吸收”）▲__?kJ的热量。
（3）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。在下列甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为▲_______，溶液中的阳离子向_▲___极移动；乙中铁电极的电极反应式为__▲___，发生_▲___反应（填“氧化”或“还原”）。

参考答案：
（1）生物质（1分）? CH4(g) + 2O2(g) = CO2 (g) + 2H2O?△H=－890.0 kJ/mol（2分）
（2）吸热（1分）?放热（1分）?放出（1分）? 46.25（2分）
（3）Zn －2e- = Zn2+（1分）?正极（1分）? 2H+ + 2e- = H2↑（1分）?还原（1分）

本题解析：略

本题难度：简单