1、选择题  下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是
[? ]
A．2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑
B．2KMnO4＋HCOOK＋KOH=2K2MnO4＋CO2↑＋H2O
C．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
D．K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4=Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋K2SO4＋7H2O

参考答案：B

本题解析：解析：

书写化学方程式要遵守下列原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等；三是对于氧化还原反应，要满足电荷守恒和电子守恒关系。由此判断A、C、D选项方程式书写正确，而B选项中反应在碱性环境下进行，不可能生成二氧化碳气体，故B错。

故选：B

本题难度：一般

2、简答题  将19.5g锌加入到200ml2mol?L-1的盐酸中，当反应结束后，试求：
（1）生成ZnCl2的物质的量；
（2）生成的氢气在标准状况下的体积．

参考答案：19.5g锌的物质的量为19.5g65g/mol=0.3mol，200ml2mol?L-1的盐酸中n（HCl）=0.2L×2mol/L=0.4mol，
设Zn完全反应需要HCl的物质的量为nmol，则：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
1 2
0.3mol nmol
所以n=0.3mol×2=0.6mol＞0.4mol，故Zn过量，盐酸不足，
（1）设生成ZnCl2的物质的量为xmol，则：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
21
0.4molxmol
所以x=0.2mol，
答：生成ZnCl2的物质的量为0.2mol；
（2）设生成H2的物质的量为ymol，则：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
2 1
0.4molymol
所以y=0.2mol，
故氢气的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：氢气的体积为4.48L．

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  将过量的铜置入一定量的浓硝酸中，微热，充分反应后，放出1.12L气体（标准状况下），试回答下列问题：
（1）反应放出的气体中，含有______和______（写化学式）．
（2）完全反应后，所得溶液中的溶质是______．
（3）写出反应过程其中1个化学反应的化学方程式：______．
（4）整个反应过程中，被还原的HNO3总的物质的量是______mol．

参考答案：（1）将过量的铜置入一定量的浓硝酸中，微热，充分反应后，随销售反应浓度变稀，所以放出1.12L气体为一氧化氮和二氧化氮气体，
故答案为：NO；NO2；
（2）铜和稀硝酸、浓硝酸反应，铜内硝酸氧化为硝酸铜，生成溶液中为硝酸铜溶液，故答案为：Cu（NO3）2
（3）铜和稀硝酸、浓硝酸反应生成溶液中溶质为硝酸铜溶液；铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，稀硝酸和铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的化学方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；或3Cu+8HNO3（浓）=3Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O，
故答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；或3Cu+8HNO3（浓）=3Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O；
（4）将过量的铜置入一定量的浓硝酸中，微热，充分反应后，放出1.12L气体（标准状况下），被还原硝酸生成一氧化氮和二氧化氮，氮元素物质的量相同，所以被还原的硝酸物质的量等于一氧化氮和二氧化氮混合气体物质的量=1.12L22.4L/mol=0.05mol，故答案为：0.05．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列各组物质中都属于纯净物的一组是（?）
A．液氨氨水
B．氢氧化铁胶体纯净的盐酸
C．混有冰的水干冰
D．石灰石金刚石

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列说法不正确的是
A．所有的复分解反应都是非氧化还原反应
B．使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定
C．静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质
D．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质

参考答案：D

本题解析：液氯是单质，不属于非电解质。答案选D。
点评：电解质和非电解质都是在化合物的范围内讨论，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。

本题难度：简单