1、选择题  在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是
A．正极附近SO42-浓度逐渐增大
B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极反应式为Zn－2e－=Zn2＋
D．该原电池工作过程中电解质溶液的pH增大

2、选择题  某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu ，此反应原电池的正确组成是
[? ]

3、填空题  有如图装置：回答下列问题：
（1）装置A是______池，B是______池．
（2）装置A中的Zn极是______极，Cu极上的电极反应方程式为：______．
（3）装置B中是浓度均为0.1mol/L的NaCl、CuSO4混合溶液，溶液体积为500mL，M、N均为石墨电极，当装置A中Zn棒质量减少32.5g时，N上质量增加______g；
（4）欲用装置B给用来给餐具镀银，N应该是______?（填“银”或“餐具”），电镀液的主要成分是（填化学式）______．

4、选择题  在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（?）
A．H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓
B．2CH3CH2OH+3O22CO2+4H2O
C．4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3
D．3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

5、选择题  铅蓄可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：2PbSO4+2H2O═Pb+PbO2+2H2SO4，下列判断不正确的是（　　）
A．其充电过程作为电解池，放电过程作为原电池
B．放电时，Pb作为负极
C．放电时，PbO2发生还原反应
D．充电时，PbSO4在阴极转化为PbO2