1、选择题  在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是
A．正极附近SO42-浓度逐渐增大
B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极反应式为Zn－2e－=Zn2＋
D．该原电池工作过程中电解质溶液的pH增大

参考答案：D

本题解析：负极生成Zn2＋，SO42-向负极迁移，A错误；电子通过导线由锌片流向铜片，B错误；C中是负极反应式，C错误；随着硫酸的消耗，溶液的pH增大，D正确。

本题难度：一般

2、选择题  某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu ，此反应原电池的正确组成是
[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  有如图装置：回答下列问题：
（1）装置A是______池，B是______池．
（2）装置A中的Zn极是______极，Cu极上的电极反应方程式为：______．
（3）装置B中是浓度均为0.1mol/L的NaCl、CuSO4混合溶液，溶液体积为500mL，M、N均为石墨电极，当装置A中Zn棒质量减少32.5g时，N上质量增加______g；
（4）欲用装置B给用来给餐具镀银，N应该是______?（填“银”或“餐具”），电镀液的主要成分是（填化学式）______．

参考答案：（1）A能自发的进行氧化还原反应而作原电池，B连接外接电源属于电解池，
故答案为：原电；电解；
（2）原电池中，易失电子的金属锌作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应而生成氢气，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，
故答案为：负；2H++2e-=H2↑；
（3）M作阳极，N作阴极，电解氯化钠和硫酸铜混合溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜，串联电路中转移电子数相等，所以32.5g65g/mol×64g/mol=32g，故答案为：32；
（4）电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，电解质溶液中含有与镀层金属相同的金属阳离子，欲用装置B给用来给餐具镀银，N应该是餐具，电解质溶液是可溶性的AgNO3溶液，
故答案为：餐具；AgNO3．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（?）
A．H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓
B．2CH3CH2OH+3O22CO2+4H2O
C．4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3
D．3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

参考答案：A

本题解析：由于电子的定向运动形成电流，所以只有氧化还原反应才能形成原电池，选项A是非氧化还原反应，所以正确的答案是A。

本题难度：简单

5、选择题  铅蓄可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：2PbSO4+2H2O═Pb+PbO2+2H2SO4，下列判断不正确的是（　　）
A．其充电过程作为电解池，放电过程作为原电池
B．放电时，Pb作为负极
C．放电时，PbO2发生还原反应
D．充电时，PbSO4在阴极转化为PbO2

参考答案：A：铅蓄可充电电池，充电过程是把电能转化成化学能，是电解池；放电过程是把化学能转变为电能，是原电池，故A对．
B：铅蓄可充电电池，放电时是原电池，其反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，Pb发生氧化反应，作负极，故B对．
C：铅蓄可充电电池，放电时是原电池，其反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，PbO2中Pb元素化合价降低，发生还原反应，故C对．
D：铅蓄可充电电池，充电时是电解池，其反应式为：2PbSO4+2H2O═Pb+PbO2+2H2SO4，阴极发生还原反应，PbSO4在阴极转化为Pb，故D错．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单