1、填空题 （14分）镍是一种十分重要的有色金属,但粗镍中一般含有Fe、Cu及难与酸、碱溶液反应的不溶性杂质而影响使用。现对粗镍进行提纯，具体的反应流程如下：
已知：
①2Ni2O3(黑色)
4NiO(暗绿色) + O2↑
②
物质
| CuS
| Cu(OH)2
| Ni(OH)2
| NiS
|
Ksp
| 8.8×10－36
| 2.2×10－20
| 5.48×10-16
| 3.2×10-19
|
?
根据信息回答：?
（1）28Ni在周期表中的第?周期；镍与稀硝酸反应的离子方程式为?。实验表明镍的浸出率与温度有关，随 www.91eXam.org着温度升高镍的浸出率增大，但当温度高于70℃ 时，镍的浸出率又降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因为?；
（2）在溶液A的净化除杂中，首先将溶液A煮沸，调节PH=5.5，加热煮沸5min,静置一段时间后，过滤出Fe(OH)3。为了得到纯净的溶液B还需要加入以下物质?进行除杂（填正确答案标号）。
A、NaOH? B、Na2S? C、H2S? D、NH3﹒H2O
（3）已知以下三种物质的溶解度关系：NiC2O4>NiC2O4·H2O> NiC2O4·2H2O。则操作I、II名称是?、?； D生成E的化学方程式为??。
（4）1molE经上述流程得到纯镍，理论上参加反应的氢气为??mol。
（5）测定样品中的镍含量的基本思路是将Ni2+转化为沉淀，通过测量沉淀的质量进一步推算Ni含量。已知Ni2+能与CO32-，C2O42-、S2-等离子形成沉淀，但测定时常选用丁二酮肟（C4H8N2O2）作沉淀剂，生成分子式为C8H14N4O4Ni的鲜红色沉淀。从实验误差角度分析主要原因为：?。
参考答案：（除标注的空外，每空2分）
（1）四（1分）；3Ni + 8H+ + 2NO3— = 3Ni2+ + 2NO↑+ 4H2O, 温度升高时，Ni2+的水解程度变大。
（2）C
（3）洗涤、干燥（各1分） 4NiC2O4·2H2O +3 O2= 2Ni2O3+ 8CO2↑ +8H2O
（4） 2
（5）生成沉淀质量大，称量误差小，分析结果准确度高。
本题解析：（1）28Ni核外有4层电子，是第四周期元素；根据流程图可知镍与稀硝酸反应生成硝酸镍和NO、水，离子方程式为3Ni + 8H+ + 2NO3— = 3Ni2+ + 2NO↑+ 4H2O；Ni(OH)2是由Ni2+水解而得到的，所以温度过高时Ni2+的水解程度变大，浸出渣中Ni(OH)2含量增大；
（2）AB选项中含有Na+，则溶液B中有Na+杂质，不纯净，错误；若选用D，则Cu(OH)2 Ni(OH)2的溶度积相差不大，而且引入NH4+，不易的纯净的硝酸镍溶液，错误；C、CuS与NiS的溶度积相差很大，Cu2+沉淀完全而且不会引入新的杂质，正确，答案选C；
（3）利用3种物质的溶解度的差异，浊液C中主要得NiC2O4·2H2O，所以沉淀过滤之后应洗涤、干燥沉淀；固体E为黑色，所以应是Ni2O3；则D生成E的化学方程式为4NiC2O4·2H2O +3 O2= 2Ni2O3+ 8CO2↑ +8H2O；
（4）1mol Ni2O3经上述流程转化为2molNiO，2molNiO与氢气发生氧化还原反应，生成单质镍，需要氢气的物质的量是2mol；
（5）因为Ni2+与丁二酮肟（C4H8N2O2）生成的C8H14N4O4Ni鲜红色沉淀的沉淀质量大，称量误差小，分析结果准确度高。
本题难度：一般
2、选择题 向含0.78molFeCl2溶液中通入0.09molCl2，再加入100mL1mol/L的X2O72-酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，则产物中X的化合价为
A．+1
B．+2
C．+3
D．+5
参考答案：C
本题解析：Fe2＋－e－=Fe3＋? Cl2－2e－=2Cl－
可见Fe2＋共失去0.78mole－，氯气得到0.18mole－，0.1mol的X2O72-得到0.6mole－；而X2O72-中X的化合价为+6价，则可设产物中X的化合价为+n：0.1×2×（6—n）=0.6，得n=3，答案为C
本题难度：一般
3、简答题 配平下列化学方程式（将系数填在横线上），并写出还原剂．
______NH3+______O2═______NO+______H2O，此反应中的还原剂是______，此反应中电子转移的物质的量是______mol．
参考答案：反应中N元素化合价由NH3中-3价升高为NO中+2价，共升高5价，O元素由O2中0价降低为-2价，共降低4价，化合价升降最小公倍数为20，故NH3系数为4，故O2系数为5，利用元素守恒平衡可知NO系数为4，H2O的系数为6，故配平后方程式为：
4NH3+5O2═4NO+6H2O；
反应中N元素被氧化，NH3是还原剂；
转移电子的物质的量是NH3的5倍，故反应中转移的电子的物质的量为4mol×5=20mol．
故答案为：4、5、4、6；NH3；20．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 含化合价为+5价的A元素的某氧化剂被亚硫酸钾还原，如果有0.003摩+5价的A元素被还原为较低价态，需用0.5mol/L的亚硫酸钾溶液15ml，则A元素被还原后的化合价是（?）
A．－2
B．0
C．+4
D．+2
参考答案：B
本题解析：亚硫酸钾的物质的量是0.0075mol，失去电子的物质的量是0.0075mol×2＝0.015mol，所以根据电子的得失守恒可知，1molA得到的电子的物质的量是0.015÷0.003＝5mol，所以A元素被还原后的价态是0价，答案选B。
本题难度：一般
5、选择题 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：
?KMnO4+?FeSO4+?H2SO4=?K2SO4+?MnSO4+ ?Fe2(SO4)3+?H2O
下列说法正确的是
A．MnO4－是氧化剂，Fe3+是还原产物
B．Fe2+的还原性强于Mn2+
C．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成
D．生成1mol水时，转移2.5mol电子
参考答案：B
本题解析：A、MnO4－是氧化剂，Fe3+是氧化产物，错误；B、还原剂还原性强于还原产物，正确；C、KSCN溶液与Fe3+反应生成配离子溶液，不是沉淀，错误；
D、? 2 KMnO4+? 10 FeSO4+? 8 H2SO4=? 1 K2SO4+? 2 MnSO4+ ?5 Fe2(SO4)3+ 8?H2O（反应有10个电子转移）计算生成1mol水时，转移10÷8=1.25mol电子，错误。
本题难度：一般
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