1、选择题  钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是(? )
A．K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油中
B．K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物是K2O
C．K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气
D．K可以与水剧烈反应，生成氢气

参考答案：D

本题解析：A项中不仅考虑钾的活泼性，还应考虑单质钾的密度；B中常温下产生氧化钾，加热时产生过氧化钾，甚至超氧化钾；由于钾的活泼性强于钠，所以金属钾与水的反应较金属钠与水的反应剧烈。

本题难度：简单

2、选择题  某元素的单质与足量浓HNO3反应时，参加反应的单质与HNO3的物质的量之比为1∶4，则反应后的产物中，该元素的价态可能为?
A．＋1
B．＋5
C．＋3
D．＋4

参考答案：D

本题解析：浓硝酸的还原产物是NO2，转移的电子是1.根据得失电子守恒可知生成4mol还原产物转移4mol电子，所以1mol单质失去4mol电子，化合价是＋4价，答案选D。

本题难度：一般

3、选择题  已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。向100mlFeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L，充分反应后测得溶液中Cl-与Br-的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为
A．2mol/L
B．1mol/L
C．0.4mol/L
D．0.2mol/L

参考答案：A

本题解析：设原FeBr2溶液的物质的量为x。根据方程式可知，还原性是亚铁离子的强于溴离子的，因此氯气首先氧化亚铁离子。氯气是0.15nmol，根据电子的得失守恒可知，0.15mol×2＝x＋（2x－0.15mol×2），解得x＝0.2mol，所以原FeBr2溶液的物质的量浓度为2.0mol/L，答案选A。

本题难度：一般

4、选择题  在碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入Cl2，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）．下列有关该反应的说法正确的是（?）
A．Cl2作还原剂
B．碱性条件下，NaIO3的氧化性强于Na2H3IO6
C．每生成1 mol Na2H3IO6，转移2 mol电子
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

参考答案：C

本题解析：A．反应中I元素化合价由NaIO3中+5价升高为Na2H3IO6中+7价，NaIO3是还原剂，Cl2作氧化剂，A错误；B．反应中I元素化合价由NaIO3中+5价升高为Na2H3IO6中+7价，NaIO3是还原剂，表现还原性，Na2H3IO6是氧化产物，Cl2作氧化剂，氧化性Cl2强于Na2H3IO6，B错误；C．反应中I元素化合价由NaIO3中+5价升高为Na2H3IO6中+7价，转移电子是Na2H3IO6的2倍，故生成1molNa2H3IO6，转移2mol电子，C正确；D．氧化产物为Na2H3IO6，还原产物为Cl－，根据电子转移守恒可知2n（Na2H3IO6）=n（Cl－），故n（Na2H3IO6）：n（Cl－）=1：2，D错误；
选C．

本题难度：一般

5、填空题  （10分，每空2分）现有反应：①CO+CuOCu+CO2 ?②MgO+2HCl====MgCl2+H2O
③Fe+2AgNO3====2Ag+Fe（NO3）2?④CH4+2O2CO2+2H2O
⑤NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
试完成：
（1）上述反应中属于置换反应的有_____________。属于复分解反应的有_____________。
（2）属于氧化还原反应的有_____________。
（3）反应③中被还原的元素是_____________。反应④中被氧化的元素是_____________。

参考答案：(10分，每空2分)（1）③?②?（2）①③④?（3）银元素?碳元素

本题解析：略

本题难度：一般