1、填空题  铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。
（1）铝在元素周期表中的位置是?。
（2）已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小。以下是几种原子的电负性数值：

参考答案：（14分，每空2分）
（1）第3周期第ⅢA族
（2）①电负性数值越大，元素的金属性越弱
② 1.2＜χ＜1.8
③ c
（3）4Al(s)＋ 3MnO2(s)＝3Mn(s)＋2Al2O3(s)? ΔH＝–1789 kJ/mol
（4）阴
在阳极发生反应2O2-– 4e-＝O2↑，C＋O2＝CO2，石墨由于被消耗需要不断补充

本题解析：（1）Al为13号元素，位于第3周期第ⅢA族。
（2）①根据电负性的变化规律，铝的电负性介于Mg和Si之间。
②电负性数值越大，原子对电子吸引能力越大，失电子越难，所以金属性越弱。
③a、导电性与电负性无关，错误；b、等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液，SO42?浓度不同，错误；c、加过量NaOH溶液，AlCl3溶液先出现沉淀后溶解，说明Al(OH)3呈两性，金属性弱于Mg，正确。
（3）首先写出化学方程式，注明状态，然后根据盖斯定律求焓变：?H=?H1–3?H2=" –1789" kJ?mol?1，进而写出热化学方程式。
（4）Al3+在阴极得电子生成Al；阳极O2?得电子生成O2，在较高温度下与石墨反应生成CO2，石墨电池被消耗，所以需要不断补充。

本题难度：困难

2、选择题  下列金属中，能与氢氧化钠溶液反应的是（　　）
A．铝
B．镁
C．铁
D．铜

参考答案：只有Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，而Mg、Fe、Cu均不与NaOH溶液反应，
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

对上述流程中的判断不正确的是
A．试剂X为氢氧化钠溶液，试剂Y为CO2
B．结合质子（H+）的能力南强到弱的顺序是CO32->AlO2->OH
C．反应Ⅱ中生成Al（OH）3的反应为CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
D．Al2O3熔点很高，电解时向Al2O3中加入冰晶石，使Al2O3的熔点降低，从而减少冶炼过程中能量消耗。

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  (12分)已知铝土矿主要成分为Al2O3，还含有少量的Fe2O3、SiO2等杂质。下图是工业上冶炼铝的工艺流程图：

⑴操作Ⅰ和Ⅱ是用于分离溶液和沉淀，称为?。需要用到哪些玻璃仪器?
?
⑵操作Ⅰ分离出的沉淀除了含有泥沙外，一定还含有?，滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为?。写出步骤②中与过量CO2反应的化学方程式?
⑶操作Ⅱ得到的沉淀除了氢氧化铝还有?，它属于?（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质。
⑷实验室里常往氯化铝溶液中加入?（填“氨水”或“NaOH溶液”），写出对应的离子方程式?

参考答案：
⑵Fe2O3,（1分）NaAlO2,（1分） ?
NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3（2分）
⑶硅酸或H2SiO3，酸（2分）
⑷氨水（1分），Al3++3NH3·H2O= Al（OH）3↓+3NH4Cl（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  写出铝单质与强酸、强碱溶液反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：________、____ ____。日常生活中接触到的易拉罐有铁质和铝质之分，听装啤酒是铝质易拉罐，向一只充满二氧化碳气体的铝质易拉罐中加入适量的氢氧化钠溶液，并及时堵住，观察到的现象是____ ，用化学方程式表示产生这一现象的原因是___ 。若用薄铁质易拉罐做上述实验出现的结果是____。

参考答案：；；
易拉罐先瘪下去，一会儿又鼓起来 ；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O， 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑ ；薄铁质易拉罐瘪下去后，不再重新鼓起

本题解析：

本题难度：一般