1、简答题  实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下

（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入??（填“A”“B”或），再滴加另一反应物。制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式?。
（2）如下图所示，过滤操作中的一处错误是??。
（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是??，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是??。
（4）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是?，F中试剂的作用是??。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为??；

参考答案：（1）B? Mg(OH)2+2Al(OH)3?MgAl2O4+4H2O
（2）漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁
（3性的AgNO3溶液）?坩埚
（4）除去HCl；吸收水蒸气；碱石灰

本题解析：（1）如先加入MgCl2、AlCl3的混合溶液，再加氨水，氨水少量，应先生成氢氧化镁沉淀，反之，先加氨水，因氨水足量，则同时生成沉淀。制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式是，Mg(OH)2+2Al(OH)3MgAl2O4+4H2O。
（2）过滤时应该将漏斗的尖嘴部分紧贴烧杯的内壁，防止液体溅出。
（3）沉淀中应该附着氯离子和铵根离子，若判断是否洗净，可以取少量最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸性的AgNO3溶液）溶液进行判断，若生成白色沉淀，则说明没有洗涤干净；若没有沉淀生成，则说明已经洗涤干净，高温焙烧固体应在坩埚中进行。
（4）B中的饱和食盐水是为了除去混有的HCl气体；因为氯化铝易发生水解，故应该防止空气中的水蒸气进入E装置，而G是吸收空气中的CO2，所以可以加入碱石灰来代替F和G的作用。

本题难度：一般

2、选择题  为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol?L－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0．2 mol?L－1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为
A．0．005 mol
B．0．010 mol
C．0．020 mol
D．0．030 mol

参考答案：B

本题解析：镁铝合金与硫酸反应生成硫酸镁、硫酸铝与氢气，向反应后的溶液中加入0.2 mol?L-1?NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，铝离子转化为偏铝酸根、镁离子转化为氢氧化镁沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4、NaAlO2，根据硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.1L×0.3mol/L=0.03mol，根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4）+n（NaAlO2），故n（NaAlO2）=0.35L×0.2mol/L-0.03mol×2=0.01mol，根据铝原子守恒n（Al）=n（NaAlO2）=0.01mol，选B。

本题难度：一般

3、选择题  下列有关金属及其合金的说法不正确的是
[? ]
A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  等体积的盐酸和氢氧化钠溶液分别与两份足量铝粉反应，在相同条件下产生相同体积的氢气。则盐酸和氢氧化钠溶液物质的量浓度之比为
A．1：1
B．2：1
C．3：1
D．2：3

参考答案：C

本题解析：2Al+6HCl=3H2↑+2AlCl3 ?2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
从上面的反应方程可看出，产生相同的氢气，需要HCl和NaOH各为6mol和2mol，在同体积的情况下需要的浓度比为3：1。

本题难度：一般

5、填空题  将除去氧化膜的镁条插入到稀盐酸溶液中, 发现生成氢气的速度变化情况如下图所示:
其中t1—t2速度变化的主要原因是
?
? t2—t3速度变化的主要原因是

参考答案：该反应为放热反应，随着反应的进行，温度升高，反应速率逐渐加快
随着反应的进行，c(HCl)逐渐减小，反应速率逐渐减慢

本题解析：略

本题难度：简单