1、选择题  下列四种混合气体：①V(NO2)∶V(O2)=2∶1?②V(NO)∶V(O2)=2∶1?③V(NH3)∶V(O2)=2∶1?④V(NO2)∶V(NO)∶V(O2)=1∶1∶1，以上均为相同状况下的体积比。将盛满上述气体的试管倒立于水槽中，最后看到管内液面上升的高度由高到低的顺序是（?）
A．④①②③
B．①②③④
C．④③②①
D．④③①②

参考答案：A

本题解析：①4NO2+O2+2H2O====4HNO3
剩O2：0.5
②4NO+3O2+2H2O====4HNO3
剩NO：2-=?
③余O2：1
④NO2、NO、O2与H2O反应，完全生成HNO3，无气体剩余。因此答案为A。

本题难度：简单

2、填空题  (8分)用化学方程式或电离方程式解释下列有关实验现象：
（1）取少量的氯化铵晶体，放入试管中，在酒精灯火焰上微热，试管中出现白烟，试管口附近有“白霜”。?
?
（2）向氨水中滴几滴酚酞试液，溶液变红色：?
（3）一瓶无色气体打开瓶盖后，瓶口呈现出红棕色：
??

参考答案：（1）NH4Cl NH3 ↑+ HCl↑ ,? NH3+HCl ＝NH4Cl
（2）NH3· H2ONH4+＋OH—，（3）2NO+O2＝2NO2 ，

本题解析：（1）铵盐受热易分解，氯化铵在加热时生成氯化氢和氨气，等温度降低后，二者相遇重新生成氯化铵，所以出现白烟。
（2）氨水中的一水合氨能电离出OH－，溶液显碱性。
（3）红棕色气体是NO2，无色气体NO极易被空气氧化生成NO2。

本题难度：一般

3、填空题  NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
(1)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：_________________________________________________________。
(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

①写出该反应的热化学方程式：_______________________________________。
②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是____。
(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。
①当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：____________________________________。
②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO。原因是_____________________________________________，
元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。
(4)通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：

①Pt电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”)
②写出NiO电极的电极反应式：_______________________________________。

参考答案：(1)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
(2)①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH＝＋183 kJ·mol－1　②增大
(3)①2CO＋2NON2＋2CO2
②根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为ⅡA族元素。同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大
(4)①还原　②NO＋O2－－2e－=NO2

本题解析：(1)NO2转化为HNO3的化学方程式为：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。
(2)①拆开化学键吸收能量，形成化学键释放能量
N2(g)＋O2(g)=2NO(g)其ΔH计算方法如下
ΔH＝945 kJ·mol－1＋498 kJ·mol－1－2×630 kJ·mol－1＝＋183 kJ·mol－1
②该反应为吸热反应，升高温度，化学平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大。
(3)①NO和CO发生反应生成N2和CO2，其化学方程式为2CO＋2NON2＋2CO2。
②分析12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO的排列顺序，不难发现上述四种氧化物对应金属元素为ⅡA族元素，且质子数依次增大，电子层数依次增多，原子半径依次增大，元素的金属性逐渐增强，结合元素周期表的知识，作出合理的解释。
(4)由图示可知发生原电池反应为2NO＋O2=2NO2，NO为还原剂，O2为氧化剂，O2在Pt电极电子发生还原反应：O2＋4e－=2O2－。NO在NiO电极上失电子发生氧化反应：NO＋O2－－2e－=NO2。

本题难度：一般

4、填空题  在春夏之交的夜晚，墓地周围常出现“鬼火”，即磷火，这是尸骨中的Ca3P2与水反应生成PH3，PH3自燃的结果，写出Ca3P2与水反应的化学方程式：__________，再写出PH3发生自燃的化学方程式：_______________。

参考答案：Ca3P2+6H2O====3Ca(OH)2+2PH3↑? 2PH3+4O2====2H3PO4

本题解析：Ca3P2中的P是-3价，与水反应生成的PH3中的P也是-3价，化合价未变，属复分解反应。PH3燃烧过程中放热，生成的P2O5与热的水蒸气反应生成磷酸。

本题难度：简单

5、选择题  如下图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来

A．减小
B．增大
C．不变
D．无法确定

参考答案：C

本题解析：密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，所以密度也是不变的，答案选C。

本题难度：一般