1、选择题 铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是( )
A．正极反应为：Zn―→Zn2＋＋2e－
B．电池反应为：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu
C．在外电路中，电子从正极流向负极
D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
参考答案：B
本题解析：在原电池中，活泼的金属材料作负极，相对不活泼的金属材料作正极，负极反应为：Zn―→Zn2＋＋2e－，正极反应为：Cu2＋＋2e－―→Cu，两个半反应相加，得出电池反应为：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu；D项，因Zn失电子，生成Zn2＋，为使ZnSO4溶液中电荷保持电中性，盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液。
本题难度：一般
2、选择题 一氧化氮和一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地发生如下反应：2NO(g)+2CO(g) 
N2(g)+2CO2(g)(正反应为放热反应)。现利用此反应，拟设计一种环保装置以减轻汽车尾气对大气的污染。下列设计方案可以提高尾气处理效果的是
A．不断向装置中鼓入空气
B．提高反应装置的温度
C．降低反应装置的压强
D．在反应装置中装入碱石灰
参考答案：D
本题解析：提高尾气处理效果实质是使平衡向右移动。向装置中鼓入空气，一氧化氮与氧气反应，平衡向左移动，A错误；正反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，B错误；正反应是气体分子数减小的反应，降低压强，平衡向左移动，C错误；在反应装置中装入碱石灰，二氧化碳气体被吸收，平衡向右移动，D正确。
点评：本题是勒沙特列原理应用于生产生活中的实例。
本题难度：一般
3、填空题 1200℃时可用反应 2BBr3(g)+ 3H2(g)
2B(s) + 6HBr(g) 来制取晶体硼。完成下列填空：
（1）下列说法能说明该反应达到平衡的是______（选填序号，下同）。
a. v正(BBr3)= 3v逆(HBr)? b. 2c(H2) = c(HBr)
c.密闭容器内压强不再变化? d. 容器内气体平均摩尔质量不再变化
（2）若密闭容器体积不变，升高温度，晶体硼的质量增加，下列说法正确的是_________。
a. 在平衡移动时正反应速率先增大后减小
b. 在平衡移动时逆反应速率始终增大
c. 正反应为放热反应
d. 达到新平衡后反应物不再转化为生成物
（3）若上述反应在10L的密闭容器内反应，5min后，气体总质量减少1.1 g，则该时间段内氢气的平均反应速率为__________________。
（4）往容器中充入0.2 mol BBr3和一定量H2，充分反应达到平衡后，混合气体中HBr百分含量与起始通入H2的物质的量有如图关系。在a、b、c三点中，H2 的转化率最高的是______（选填字母）。b点达到平衡后，再充入H2使平衡到达c点，此过程中平衡移动的方向为__________（填“正向”、“逆向”或“不移动”）。
参考答案：（本题共8分）（1） cd（2分）；（2）ab（2分）；
（3）0.003mol/(L·min)（2分）；（4）a（1分），正向（1分）
本题解析：（1）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。a.v正(BBr3)＝3v逆(HBr)，说明二者的反应速率方向相反，但不能满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，应该是3v正(BBr3)＝v逆(HBr)时可以说明，a不正确；b.2c(H2)＝c(HBr)满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，但不能确定反应的方向，因此不一定能说明，b不正确；c.反应是体积增大的可逆反应，因此当密闭容器内压强不再变化时可以说明反应达到平衡状态，c正确；d.混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量和物质的量都是变化的，所以容器内气体平均摩尔质量不再变化时可以说明达到平衡状态，d正确，答案选cd。
（2）若密闭容器体积不变，升高温度，晶体硼的质量增加，这说明平衡向正反应方向移动，因此正方应是吸热反应。a.升高温度，平衡向正反应方向移动，所以在平衡移动时正反应速率先增大后减小，a正确；b. 升高温度，平衡向正反应方向移动，所以在平衡移动时逆反应速率始终增大，b正确；c.正反应为吸热反应，c不正确；d.达到新平衡后正逆反应速率相等，但不为0，所以反应物不再转化为生成物是错误的，d不正确，答案选ab。
（3）根据方程式可知：2BBr3(g)+ 3H2(g)2B(s) + 6HBr(g)?△m↓
3mol? 22g
0.15mol? 1.1g
因此消耗氢气的浓度是0.15mol÷10L＝0.015mol/L
所以氢气的反应速率＝0.015mol/L÷5min＝0.003mol/(L·min)
（4）在BBr3的物质的量固定的条件下，氢气的量越多，BBr3的转化率越高而氢气的转化率越低，因此根据图像可知，氢气转化率最高的是a点；b点达到平衡后，再充入H2使平衡到达c点，增大反应物浓度平衡向正反应方向越低，因此在此过程中平衡移动的方向为正向。
本题难度：一般
4、简答题 在一密闭的1L容器里装有4mol?SO2和2mol?O2，在一定条件下开始反应生成SO3．2min末测得容器中有3.6mol?SO2，试计算：
（1）2min末SO3的浓度．?（2）2min内SO2的平均反应速率．
（3）O2的转化率．
参考答案：利用三段式法计算：
? ? 2SO2（g）+O2?（g）?
?2SO3（g），
起始：4mol? 2mol? ? 0
转化：0.4mol?0.2mol? 0.4mol
2s末：3.6mol?1.8mol? 0.4mol
（1）2min末SO3的浓度c（SO3）=0.4mol1L=0.4mol/L．
答：2min末SO3的浓度为0.4mol/L．
（2）2min内SO2表示该反应的反应速率v（SO2）=0.4mol1L2min=0.2mol/（L?min）．
答：2min内SO2表示该反应的反应速率为0.2mol/（L?min）．
（3）O2的转化率为0.2mol2mol×100%=10%．
答：O2的转化率为10%．
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 （5分）在密闭容器中，当合成氨的反应N2+3H2===2NH3（正反应是放热反应）达到平衡时，改变如下的一些条件：
A．升温，
B．加压，
C．减压，
D．增大c（H2），（E）减小c（NH3），（F）增大c（NH3），若平衡向右移动用“ →”，若平衡向左移动用“←”表示；若值增加用“↑”表示，若值减小用“↓”表示，请根据下表中各项的变化情况，在改变条件栏目中填上相应的编号（每项只改变一个条件）。
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