1、选择题 在恒容条件下化学反应： 2SO2 ( g ) + O2 ( g ) 
?2SO3( g ) ； △ H =—QkJ·mol-1
在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 ( Q )如下表所列：
容器
| SO2 (mol)
| O2(mol)
| N2(mol)
| Q(kJ·mol-1)
|
甲
| 2
| 1
| 0
| Q1
|
乙
| 1
| 0.5
| 0
| Q2
|
丙
| 1
| 0.5
| 1
| Q3
|
根据以上数据，下列叙述正确的是（?）
A．在上述条件下反应生成 lmolSO3固体放热 Q/2 kJ
B．Q= Q1 <2Q2<2Q3
C．Ql ="2" Q2= 2Q3 = Q
D．2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q
2、选择题 在一密闭容器中，反应mA(g ) 
?nB(g) 达到平衡后，保持温度不变，改变容器体积（V）时，B的浓度变化如图所示，以下判断正确的是
A．物质B的质量分数增加
B．平衡向逆反应方向移动
C．物质A的转化率减小
D．化学计量数：m＞n
3、填空题
物质
| NaCl
| MgCl2
| AlCl3
| SiCl4
|
沸点/℃
| 1465
| 1412
| 181（升华）
| 57.6
|
①从表中的数据，结合学过的化学知识，你能得到的规律是?。
②以上四种物质中，属于共价化合物的是?。
③若你得到的规律具有普遍性，则以下两种物质的沸点高低是：LiCl?BCl3（填“>”、“==”、“<”）。
（2）在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）
一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。
回答下列问题：
①平衡时CO的转化率为?，该反应的化学平衡常数为?。
②如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），相同条件下反应达到新的平衡状态，则CO的转化率将?（填“增大”、“减小”、“不变”），预计CO的转化率为?。
③427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合①中的计算结果判断该反应的△H?0（填“>”、“==”、“<”）。
4、选择题 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
C．由H2、Br2(g)、HBr(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D．工业合成氨反应中加压有利于提高氨气的产率
5、选择题 在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如下图所示，下列说法正确的是
A．平衡常数K=
B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
C．任意时刻，T2温度下的反应速率均大于T1温度下的速率
D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时
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