1、填空题  六价铬对人体有毒，含铬废水要经过化学处理后才能排放，方法是用绿矾(FeSO4·7H2O)把废水中六价铬还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子生成Cr(OH)3沉淀。
(1)配平下列主要反应的化学方程式。
H2Cr2O7+FeSO4+H2SO4——Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+H2O
(2)处理后的沉淀中有Cr(OH)3外，还有__________________ (用化学式表示)。
(3)现在处理1×103 L含铬(+6)78 mg·L-1的废水，需要绿矾_________ g。

参考答案：(1)1? 6? 6? 3? 1? 7? (2)Fe(OH)3? (3)1 251

本题解析：本题考查了氧化还原反应方程式的配平和计算。铬元素的化合价由+6降到+3，铁元素的化合价由+2升高到+3，应用得失电子守恒时要特别注意每个H2Cr2O7含有两个铬原子，再应用观察法配平整个化学方程式。
由H2Cr2O7+6FeSO4+6H2SO4====3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+7H2O可知：
2Cr—H2Cr2O7—6FeSO4·7H2O
m(FeSO4·7H2O)

本题难度：一般

2、简答题  将?NO3-+Zn+OH-+H2O→NH3+Zn（OH）42-?配平后，离子方程式中H2O的系数是（　　）
A．2
B．4
C．6
D．8

参考答案：在NO3-+Zn+OH-+H2O→NH3+Zn（OH）42-?中，
Zn元素的化合价由0升高到+2价，
N元素的化合价由+5降低到-3价，
由电子守恒可知，Zn的化学计量数为4，NO3-的化学计量数为1，则
NO3-+4Zn+OH-+H2O→NH3+4Zn（OH）42-，
由电荷守恒，则
NO3-+4Zn+7OH-+H2O→NH3+4Zn（OH）42-，
再由H原子守恒可知，
NO3-+4Zn+7OH-+6H2O═NH3+4Zn（OH）42-，
即离子方程式中H2O的系数为6，
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2＋和)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12．0 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为
A．9．0 L
B．13．5 L
C．15．7 L
D．16．8 L

参考答案：A

本题解析：若混合物全是CuS，其物质的量为12/80＝0．15 mol，电子转移数0．15 mol×(6＋2)＝1．2 mol。两者体积相等，设NO x mol，NO2 x mol,3x＋x＝1．2，计算的x＝0．3。气体体积V＝0．6 mol×22．4 L·mol－1＝13．44 L；若混合物全是Cu2S，其物质的量为0．075 mol，转移电子数0．075 mol×10＝0．75 mol，设NO x mol，NO2 x mol,3x＋x＝0．75，计算得x＝0．187 5，气体体积V＝0．375 mol×22．4 L·mol－1＝8．4 L，因此8．4 L＜V＜13．44 L。

本题难度：一般

4、填空题  已知：2Fe + 3Br2 = 2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br-现有16.8g铁和0.3molBr2反应后加入适量水后，通入amolCl2。
①．当a≤0.15时，反应离子方程式为?
②．当Fe2+与Br-同时被氧化时，a的取值范围为?
③．当a=0.3时，反应后氧化产物与还原产物的物质的量之比为??比?

参考答案：⑴2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ⑵? 0.15 < a? ⑶9：4
（根据方程式6FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br2 得出9：4）

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  将0．08mol KMnO4固体（质量为12．64g）加热一段时间后，收集到a molO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
（1）请配平下列方程式：___KMnO4+___HCl →___KCl+___MnCl2+___Cl2↑+___H2O
（2）上式反应中的还原剂是_______，当还原剂失去1mol电子时，氧化产物的物质的量为_______mol。
（3）a+b的最大值为_________，a+b最小值为_________。
（4）当a+b ＝0．18时，残留固体的质量为_________g。

参考答案：（1）2、16、2、2、5、8
（2）HCl；0．5
（3）0．2；0．16
（4）12g

本题解析：

本题难度：一般