1、选择题  24mL 0.05 mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL 0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则Cr在还原产物中的化合价是?
A．+6
B．+3
C．+2
D．0

参考答案：B

本题解析：
摩尔失2 mol电子，设每molK2Cr2O7得n mol电子，则：
20×0.02×n=24×0.05×2? n=6

本题难度：一般

2、简答题  人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，请回答粗盐提纯的有关问题：
（1）为了除去粗盐中的泥沙，可采取的提纯实验操作方法的名称是______．
（2）为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯：①加过量BaCl2溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na2CO3溶液；④过滤；⑤______．请补全实验步骤，并回答步骤③的目的是______．
（3）2010年7月26日，卫生部公布了《食用盐碘含量》的征求意见稿，面向社会征求意见．对于食用盐中碘含量平均水平的规定有所降低．食盐中添加的是KIO3．可用下列反应来检验食盐中是否含KIO3：KIO3+KI+H2SO4-I2+K2SO4+H2O?（未配平）．请配平该反应并表示出电子转移的方向和数目______；为了获取反应后溶液中的I2，可采取的实验操作方法的名称是______．

参考答案：（1）可以先将粗盐和其中的泥沙溶解于水，氯化钠是易溶于水的，而泥沙是难溶于水的，而固体和液体的分离可以采用过滤方法，故答案为：溶解、过滤；
（2）在粗盐提纯时，要在最后一步加入盐酸，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，加入碳酸钠的目的是除去钙离子和多余的钡离子，故答案为：加适量盐酸；?除去Ca2+及过量Ba2+；
（3）根据电子守恒和原子守恒来配平方程式，在氧化还原反应KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=6，电子转移情况如下：



，碘单质从碘水中提取可以采用萃取分液法，利用四氯化碳来萃取，然后根据四氯化碳和碘的沸点的不同来分离，
故答案为：



；萃取、蒸馏．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  废旧锂离子池的正极材料(主要含有LiCoO2及少量的Al、Fe等)可用于回收钴、锂，工艺流程如下：

(1)在上述溶解过程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解过程中发生反应的化学方程式为                   ，还原产物是          。
(2)在上述除杂过程中，通入空气的作用是      废渣的主要成分是     。
(3)“沉淀钴”和“沉淀锂”的离子方程式分别为                。
(4)除了废渣可以回收利用外，本工艺还可回收的副产品是              。

参考答案：(1)8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+1lH2O  CoSO4
(2)将Fe2+氧化成Fe3+；Al(OH)3  Fe(OH)3
(3)Co2++2OH-=Co(OH)2；2Li+CO32-=Li2CO3

本题解析：(1)正极材料主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等，加入稀H2SO4、Na2S2O3，S2O32-被氧化成SO42-，具有还原性，正极材料中只有LiCoO2具有氧化性，与反应Na2S2O3反应生成CoSO4，反应化学方程式为：8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O，该反应中还原产物是 CoSO4，
(2)弱酸性条件下，铝离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，但氢氧化亚铁不稳定易被氧气氧化生成氢氧化铁沉淀，所以废渣的成分是氢氧化铝和氢氧化铁。通入空气的作用是将亚铁离子氧化生成铁离子而除去。
(3)根据工艺流程图可知，钴离子和氢氧根离子反应生成氢氧化钴沉淀，离子方程式为：Co2++2OH-=Co(OH)2↓，碳酸根离子和锂离子反应生成碳酸锂沉淀，2Li++CO32-=Li2CO3↓
(4)稀硫酸和氢氧化钠、硫代硫酸钠反应都生成硫酸钠，且硫酸钠是可溶性的，所以溶液中存在硫酸钠，则还可以得到副产物Na2SO4。

本题难度：困难

4、选择题  将0.2mol的Cu2S跟足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，则参加反应的HNO3中被还原的HNO3的物质的量是
A．0.4/3 mol
B．2/3 mol
C．0.8 mol
D．2 mol

参考答案：B

本题解析：Cu2S可失去10e—，而硝酸中的N元素可得到3e—，由电子的得失守恒可知：被还原的HNO3的物质的量为="2/3" mol

本题难度：一般

5、填空题  利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO，反应为：5CO（g）＋I2O5（s） 5CO2（g）＋I2（s）；ΔH 1
（1）已知：2CO（g）＋O2（g） 2CO2（g）；ΔH 2
2I2（s）＋5O2（g）2I2O5（s）；ΔH 3
则ΔH 1＝?（用含ΔH 2和ΔH 3的代数式表示）。
（2）不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2的体积分数φ（CO2）随时间t变化曲线如图。请回答：

①从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)＝?，b点时化学平衡常数Kb＝?。
②d点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，请在图中补充画出CO2体积分数的变化曲线。
③下列说法正确的是?。（填字母序号）
A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
B．两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等
C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的转化率
D．b点和d点的化学平衡常数：Kb＜Kd