1、实验题  （8分）硝酸具有强的氧化性，并且浓度不同，氧化能力也不同。
（1）质量分数为63%，密度为 1.5 g·cm－3的浓硝酸，其物质的量浓度为?。
（2）某学习小组为比较浓、稀硝酸分别与铜反应的不同，需配制100mL 3 mol·L－1稀硝酸，他们需要量取上述浓硝酸　　?　mL；如下图所示仪器，在配制过程中不需用到的是?（填序号）。

　　　　　　　　? A　　　　　B　　　　 C? D? E
除图中已有的仪器外，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是?；

参考答案：（8分）
（1）15 mol·L－1?（2分）
（2）20.0mL；B；玻璃棒?（各2分，共6分）

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验方法不合理的是

[? ]
A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B.②中选用品红溶液验证SO2的生成
C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  某校实验小组进行实验研究（实验装置示意图如下）。

（1）制取氧气可选用的发生装置是_________（填字母序号）。该小组用制取的氧气进行硫在氧气中燃烧的性质实验时，在集气瓶底加入了少量氢氧化钠溶液。盛放该溶液的目的是__________________。
（2）①该小组用装置b制得NH3。其反应的化学方程式为__________________。
②该小组用装置b进行铁和水蒸气的反应，其化学方程式为__________________。
（3）该小组用装置c可进行的实验有__________________（写出一个即可）。

参考答案：（1）a、b；充分吸收生成的二氧化硫，减少污染空气（2）①2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑；②3Fe +4H2OFe3O4 + 4H2（3）浓硫酸和铜反应

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  在研究硝酸的性质时，某班学生做了如下三个实验：
实验一：试管中加入铜片和浓硝酸，片刻后，立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。
实验二：试管中加入铜片和稀硝酸（可适当加热），片刻后，塞上带有玻璃导管的橡皮塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。
实验三：试管中加入红热的木炭和浓硝酸，片刻后，立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。
问：
（1）实验一中硝酸在反应中表现出__________ 性。
（2）实验二现象_______________。
（3）实验三中发生反应的化学方程式______________。
（4）将实验一产生的NO2气体和氧气的混合气体共10 mL充满量筒，倒立在盛有水的水槽中，充分反应后，最后剩余1 mL气体，问原混合气体中NO2和O2的体积分别为_______ mL、______ mL或_____ mL、______mL

参考答案：（1）氧化性，酸性?
（2）溶液变蓝色，产生无色气泡，试管口气体变红棕色，固体溶解
（3）C + 4HNO3 → CO2 + 4NO2↑ + 2H2O
（4）7.2mL； 2.8 mL ；8.6 mL ；1.4 mL

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  (10分)为测定氯化钾和硫酸钾混合物中氯化钾的含量，某同学设计了如下实验：称量样品，溶解，添加适量A溶液，过滤，得沉淀和滤液B，将沉淀洗涤，烘干，得物质C。
回答下列问题：
（1）溶液Ａ溶质的化学式_____，物质C的化学式____。
（2）用托盘天平称量样品，当天平平衡时，发现左盘错放砝码质量为26g，游码为0.4g，则右盘样品实际质量是____。
（3）若过滤使用的仪器和用品已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗，还需要补充的仪器或用品是______。
（4）若C的质量为23.3g，则原混合物中氯化钾的质量分数为______。

参考答案：BaCl2；BaSO4；25.6g；玻璃棒；32%

本题解析：略

本题难度：一般