1、选择题  在实验室进行下列有关物质的制备中，理论上正确、操作上可行、符合绿色化学思想的是（　　）
A．C

参考答案：A、碳不完全燃烧可生成一氧化碳，一氧化碳高温下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠；理论上正确，反应过程中产生、利用污染环境的物质CO，不符合绿色化学，一氧化碳是有毒的气体，碳在氧气中燃烧生成的进行实验时要进行尾气处理，且一氧化碳是可燃性气体，不纯时加热或点燃引起爆炸，操作上较为复杂，故A错误；
B、铜与硝酸反应可生成硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠可生成氢氧化铜沉淀；理论上正确，操作上也较简便，反应过程中产生了污染环境的物质氮的氧化物等，不符合绿色化学，故B错误；
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不能生成三氧化二铁，因此该方案在理论上就是错误的，故C错误；
D、氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应可生成氢氧化钠；理论上正确，操作也只需要加入液体较为简便，利用碳酸钠获得氢氧化钠，经济上也合理，符合绿色化学，故D正确；
故选：D．

本题解析：

本题难度：简单

2、实验题  某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成的只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成
CuCO3和Cu(OH)2两者沉淀
[查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水]。
(1)按照乙同学的理解，Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学方程式为___________________；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为： ①过滤、②洗涤、③干燥。
(2)请用下图所示装置，选择合适的实验装置和必要的试剂，证明生成物中只有碳酸铜。

①各装置连接顺序为__________（用装置编号表示）；
②装置C中装有试剂的名称是___________；
③能证明生成物中只有CuCO3的实验现象是_______________________
(3)若Cu(OH)2和CuCO3两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。

①实验结束时通入过量的空气的作用是____________；
②实验过程中测定的数据有：
W1：样品的质量，W2：反应后装置B中残渣的质量，W3：反应生成的水的质量，W4：反应后生成二氧化碳的质量，为了测定其组成，至少需要其中__________个数据，请将可能的组合填入下表中（每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不必填满）。

参考答案：(1)Na2CO3+CuSO4 +H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4 +CO2↑
(2)①A→C→B；②无水硫酸铜；③装置B中澄清石灰水变浑浊，装置C中无水硫酸铜不变蓝色
(3)①将装置中滞留的水蒸气和CO2吹入后面的吸收装置中使其完全被吸收；②2；

本题解析：

本题难度：困难

3、简答题  下图是甲、乙、丙三名同学设计的验证铜和浓硝酸反应原理的装置
已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O

（1）写出铜和浓硝酸反应的离子反应方程式是______．
（2）和甲同学装置相比，乙同学设计的装置的优点是______、______．
（3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置．
先关闭弹簧夹______（填a或b或c），再打开弹簧夹______和______（填a或b或c），才能使NO2气体充满②试管．
（4）当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管．应如何操作______．
（5）某位同学的实验中未得到蓝色的溶液，而呈绿色，他分析可能是生成的部分NO2溶解在溶液中造成的．请你帮他设计简单实验方案验证他的推测．

参考答案：（1）因铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，故答案为：Cu+4H++2NO3_=Cu2++2NO2↑+2H2O；
（2）甲装置不能使反应可控制；不能吸收NO2气体，污染环境，
故答案为：①不能使反应可控制②不能吸收NO2气体，污染环境
（3）为了NO2气体充满②试管，应先关闭c，然后打开a、b，故答案：关闭c；a、b；
（4）为了让二氧化氮与水接触发生反，应先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住（热水、热毛巾、加热）试管②，
故答案为：先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住（热水、热毛巾、加热）试管②；
（5）铜和稀硝酸反应生成一氧化氮和硝酸铜溶液呈蓝色，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，二氧化氮是红棕色气体，溶解于溶液中溶液可能成绿色；
故答案为：用Cu和稀HNO3反应，若所得溶液呈蓝色，则证明Cu和浓HNO3反应呈绿色的原因是NO2溶解在溶液中造成的；

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  某同学设计如图的实验方案来探究NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应中的能量变化。根据他的实验步骤填写对应的实验现象和结论。

（1）列表整理实验事实和结论

(2)问题讨论
①实验中为何要在晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物？_________________________________________
②在实验中即使不结冰，将烧杯拿起时烧杯与玻璃片也可能粘在一起。怎样用简单方法说明烧杯与玻璃片之间是因结冰而粘在一起的？__________________________________________________________
③浸有稀H2SO4的棉花有何作用？__________________________________________________

参考答案：（1）（2）
①使反应物迅速充分地反应，并使温度迅速下降。
②将烧杯和玻璃片提起，从侧面轻推玻璃片，若玻璃片能发生相对滑动，则说明烧杯和玻璃片是因水粘在一起的，若不能相对滑动，则为冰所冻结。
③吸收生成的氨气。

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

请回答：
（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：?。
（2）试剂X是?。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是?。
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是?。

（4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：

写出途径①中反应的离子方程式?，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由?。

参考答案：
（1）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2分）
（2）稀硫酸或H2SO4（2分）?过滤（2分）
（3）在装置Ⅰ、Ⅱ之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(合理答案即给分)（2分）
（4）3Cu+2NO3－+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）?途径②最佳，理由是原料利用率高，环境污染小（2分，结论1分，理由1分）

本题解析：（1）铝、铁、铜中铝与氢氧化钠反应，产生偏氯酸钠和氢气；（2）步骤Ⅲ分离铜、铁，且生成绿矾（硫酸亚铁），故x为稀硫酸；固液分离用过滤；（3）由于浓盐酸易挥发，制备的二氧化碳中含有HCl气体，导致生成的氢氧化铝溶解；为了避免固体减少，可采取的除去HCl气体的方法，在装置Ⅰ、Ⅱ之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶；（4）途径①③产生NO、SO2污染性气体，途径②最佳，理由是原料利用率高，环境污染小。

本题难度：一般