1、填空题  三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体、在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥形分子，键角102°，沸点－l29℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。
（1）写出制备NF3的化学反应方程式：?。
（2）NF3的沸点比NH3的沸点（－33℃）低得多的主要原因是?。
（3）与铜属于同一周期，且未成对电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为?。
（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用。该物质为配合物，其中心离子是?，配位数为?。
（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1），回答下面各题：

参考答案：（1）4NH3+3F2=NF3+3NH4F（2分）?（2）NH3分子间可形成氢键（2分）
（3）[Ar]3d5 4s1（2分）?（4）Al3+（1分）? 6（1分）
（5）①R? U（2分） ②p（1分）?ⅢA（1分）?平面三角形（1分）? sp2（2分）

本题解析：（1）根据题意可知制备NF3，由F2和过量NH3反应得到NF3。若生成NF3和H2，H2和F2生成ＨＦ，ＨＦ与过量的NH3生成NH4F。所以有4NH3+3F2=NF3+3NH4F　。
（3）铜为第四周期，未成对电子数最多，3d和4s都是单电子，所以[Ar]3d5 4s1。
（4）HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和含三种元素的微溶物，
6ＨＦ＋NaAlO2＋２NaCl＝２HCl＋２H2O＋Na３AlＦ６　　[AlＦ６]３－　是络离子，中心离子为Al3+，
配位数为６.
（5）由电离能的数据可知T3+、R+和U+，R+和U+带相同电荷属于同族元素。T3+位于ⅢA,在p区；T为第2周期元素，T为B，F是第3周期元素中原子半径最小的元素，F为Cl ，BCl3为平面三角形，sp2杂化。

本题难度：一般

2、填空题  （14分）下列是元素周期表的二、三、四周期中的部分元素

（1）表中所标出的元素当中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是________，最不活泼的元素是________；
（2）C与N相比，原子半径较小的是??；
（3）K和Mg两种元素的最高价氧化物对应的水化物都是碱，则这两种碱的碱性强弱为：KOH?Mg(OH)2 (大于/小于)；
（4）已知①2H2+O22H2O；②Cl2和H2混合，在光照下就可以发生爆炸，生成HCl。据此推断，活泼性比较：O2?Cl2 (大于/小于)；
另由③Cl2+2NaBr＝Br2+2NaCl，可推断氧化性比较：Cl2 ?Br2 (大于/小于)。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是（?）
A．14
B．15
C．16
D．17

参考答案：A

本题解析：考查原子核外电子的排布规律，根据排布规律可知，K、L分别有2、8个电子，所以质子数是14，答案选A。

本题难度：简单

4、选择题  下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A．非金属性：X＞N
B．气态氢化物的稳定性：M＜N
C．X和Y形成的化合物中只可能含离子键
D．化合物MX2能与碱反应，不能与任何酸反应

参考答案：AB

本题解析：图中14种元素分别位于第二、三周期第IA～VIIA族，由于同周期主族元素的原子半径随原子序数的增大而减小，同主族元素的原子半径随原子序数的增大而增大，则图中X、Y、Z、M、N分别为氧、钠、铝、硅、氯元素。X、N分别为氧、氯，由于氧无最高正价（+6），氯有最高正价（+7），说明氧的非金属性比氯的强，故A正确；M、N分别是硅、氯，由于硅的非金属性比氯弱，非金属性越弱，气态氢化物越稳定，则硅化氢的稳定性比氯化氢弱，故B正确；X、Y分别为氧、钠，二者形成的化合物分别为氧化钠、过氧化钠，Na2O只有离子键、Na2O2既有离子键又有共价键，故C错误；X、M分别为氧、硅，二者形成的二氧化硅是酸性氧化物，与碱能反应，氢氟酸是唯一能与二氧化硅反应的酸，故D错误。

本题难度：一般

5、选择题  下列各物质或微粒性质的比较中正确的是
A．沸点：H2O＞H2S＞H2Se
B．热稳定性：H2CO3＞NaHCO3＞Na2CO3
C．半径：Cl＜Cl－＜S2－
D．酸性：H2CO3＜HNO3＜H3PO4

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单