1、填空题  （9分）
下表为元素周期表的一部分，请参照①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

??

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为(? )
A．X＞Y＞Z
B．X＞Z＞Y
C．Y＞X＞Z
D．Y＞Z＞X

参考答案：C

本题解析：X表面有Z析出，X＞Z。X与Y组成原电池时，Y为负极，活泼的做负极，Y>X，Y＞X＞Z

本题难度：一般

3、填空题  砷(As)在地壳中含量不大,但砷的化合物却是丰富多彩。
（1）砷的基态原子的电子排布式为?。
（2）目前市售的发光二极管，其材质以砷化镓(GaAs)为主。Ga和As相比,电负性较大的是?,GaAs中Ga的化合价为?。
（3）AsH3是无色稍有大蒜气味的气体，在AsH3中As原子的杂化轨道类型为?；
AsH3的沸点高于PH3，其主要原因为?。
（4）Na3AsO4可作杀虫剂。AsO43-的立体构型为?，与其互为等电子体的分子的化学式为?(任写一种)。
（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系，解释H3AsO4比H3AsO3酸性强的原因?。
（6）磷与砷同主族，磷的一种单质白磷（P4)属于分子晶体，其晶胞如图。已知最近的两个白磷分子间距离为 a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为______g/cm3(只要求列算式，不必计算）。

参考答案：
（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3?(2分)
（2） As? (1分)? +3 (1分)
（3）sp3杂化(1分)
AsH3的相对分子质量比PH3的大，分子间作用力大，因而AsH3的沸点比PH3高。(2分，相对分子质量大和分子间作用力大两个给分点各1分。)
（4）正四面体(2分) ?CF4? SiF4?CCl4? SiCl4等(2分)
（5）H3AsO4和H3AsO3可表示为（HO）3AsO和（HO）3As，H3AsO3中的As为+3价，而H3AsO4中的As为+5价，正电性更高，导致As-O-H中的O的电子更向As偏移，越易电离出H+。(2分)
（6）或??(2分，其他合理答案也可给分)

本题解析：（1）As是33号元素，基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p3。
（2）As、Ga在同一周期，同周期元素电负性自左向右逐渐增大，As在Ga的右面，As的电负性大。As的负化合价为-3，因此Ga的化合价为+3。
（3）AsH3与NH3结构相似，因此AsH3中As的杂化方式为sp3。AsH3、PH3属于分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。
（4）根据ABn型分子构型判断方法，AsO43-的电子对有(5+3)/2=4对，中心原子sp3杂化，因此空间构型为正四面体构型。
5核32电子的分子有CF4? SiF4?CCl4? SiCl4等。
（5）酸性强弱主要看是否容易电离出H+，因此分析出H3AsO4易电离出H+的原因即可。
（6）每一个晶胞中含有的白磷分子数为个，晶胞的棱长为，每个晶胞的质量为，因此晶胞的密度为。

本题难度：困难

4、选择题  下列说法错误的是
A．化学可以识别、改变和创造分子
B．在化学反应中，反应前后电子总数可能发生变化
C．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少
D．在化学反应中，反应前后原子种类、原子数目和质量一定不变

参考答案：B

本题解析：A、分子是保持物质化学性质的微粒，因此在化学变化中分子是可以再分的，所以化学可以识别、改变和创造分子，A正确；B、在化学反应中，反应前后电子总数必须是守恒的，不可能发生变化，B不正确；C、摩尔是物质的量的单位，用于计量物质所含微观粒子的多少，C正确；D、原子是化学变化中的最小微粒，所以在化学反应中，反应前后原子种类、原子数目和质量一定不变，即一定满足质量守恒定律，D正确，答案选B。

本题难度：简单

5、选择题  原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。下列是有关这五种元素的叙述：?
①若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则E的最高价氧化物的水化物是强酸
②若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期
③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素
④若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态
⑤若B的单质是原子晶体，则B的氧化物是分子晶体

参考答案：B

本题解析：①不正确，例如A是Na，则E是P。⑤不正确，例如硅是原子晶体，二氧化硅也是原子晶体。其余都是正确的，答案选B。

本题难度：简单