1、实验题  (12 分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：

(1)一定条件下，NO 与NO2存在下列反应：NO(g)+NO2(g)N2O3(g)，其平衡常数表达式为K = ??。
(2)上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)， 其目的是?;滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是?(填化学式)。
(3)该工艺需控制NO 和NO2物质的量之比接近1 颐1。若n(NO)：n(NO2)>1 颐1，则会导致?;若n(NO)：n(NO2)<1 颐1，则会导致?。
(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为?。

参考答案：(1) c(N2O3)/c(NO)·c(NO2)? (2)使尾气中的NO、NO2被充分吸收? Ca(OH)2
(3)排放气体中NO 含量升高?产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高
(4)3NO2 -+2H+ =NO3- +2NO↑+H2O

本题解析：（1）考查平衡常数概念，将反应物生成物浓度代入平衡常数的表达式中。
（2）反应中逆流操作能使反应物之间充分接触，反充分应能提高原料的利用率；反应消耗N2O3，促进气体转化的平衡正向反应，最后完全吸收，过滤得到的残渣是过量的氢氧化钙。
（3）若NO量较多，NO不能被碱吸收，排放的气体中会含有较多的NO，若NO2的量较多，NO2会与碱反应生成亚硝酸钙和硝酸钙的混合物，即亚硝酸钙中含硝酸钙。
（4）根据氧化还原反应规则，反应生成NO时元素化合价降低，则必有元素化合价升高，经分析只能是N元素化合价升高，即生成硝酸钙。
【考点定位】工业制取Ca(NO2)2的流程分析

本题难度：一般

2、实验题  （14分）、实验室制备甲酸铜晶体［Cu(HCOO)2·4H2O］的流程如下：

回答下列问题：
⑴小苏打和胆矾一起研磨的目的是?。
⑵生成碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］的离子方程式为?__?。
⑶操作a的名称是?__?，该操作使用的玻璃仪器有?__?。
⑷证明碱式碳酸铜沉淀已经洗涤充分的实验操作方法是?__?；
⑸“趁热过滤”的原因是?__?；
⑹用无水乙醇洗涤晶体的目的是?__?。

参考答案：⑴加快反应速率
⑵2Cu2+ + 4HCO3— = Cu2 (OH)2CO3 ↓ +3CO2? + H2O
⑶过滤?玻璃棒、漏斗、烧杯
⑷取最后滤出的洗涤液少许，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，无明显现象?
⑸防止甲酸铜结晶而损失
⑹除去甲酸并减少甲酸铜晶体损失

本题解析：⑴两物质均易结块，将两固体一起研磨可增大反应物的接触面积，加快反应速率
（2）由流程图可看出，两反应物在热水中生成了Cu2(OH)2CO3，同时有CO2气体生成：2Cu2+ + 4HCO3— = Cu2 (OH)2CO3 ↓ +3CO2? + H2O
（3）固体与液体分离时可采用过滤的方法，所用的玻璃仪器包括：玻璃棒、漏斗、烧杯
（4）在生成Cu2 (OH)2CO3 的溶液中存在SO42—及Na+，故可能检验SO42—是否存在来判定沉淀是否洗涤干净：取滤液少许，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，无明显现象，即可证明
（5）蒸发浓缩后甲酸铜的浓度比较高，如果冷却至常温会以晶体的形式析出，故要“趁热”过滤；
（6）甲酸可溶于乙醇中被除去，同时甲酸铜不溶于乙醇，可减小产品损失，故选用无水乙醇洗涤晶体

本题难度：一般

3、选择题  下列实验操作中一定会造成实验值偏小的是(? )
A．将pH试纸用蒸馏水湿润后测某溶液的pH
B．配制500mL 0.10mol/L NaCl溶液，定容时俯视
C．以标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准溶液润洗
D．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，开始时滴定管尖嘴处没有气泡，结束时有气泡

参考答案：D

本题解析：A项用pH试纸测溶液的pH时不能润湿，否则因润润湿导致溶液被稀释使所测pH不准确；B项定容时俯视液面低于刻度线，浓度偏高；C酸式滴定管未用标准溶液润洗，导致标准液浓度偏低，需要的体积偏大，待测液浓度偏高；D项测得标准液体积偏小，待测液浓度偏小。
点评：定量实验中误差分析要依据原理来分析。

本题难度：简单

4、选择题  如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质（不考虑烧杯中液体倒吸现象），你认为正确的是（　　）