参考答案：（13分）（1）生石灰（或氢氧化钠固体）（1分）? d（1分）
打开分液漏斗上口的活塞（或将活塞上的凹槽与瓶口上的小孔对齐），旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。（2分）
（2）ACDF （2分，答对2～3个得1分，答对4个得2分，有错误答案即得0分）
（3）将广口瓶Ⅱ中装满液体，连接cf，NH3从d管通入（2分）? c（1分）使量筒与广口瓶液面相平（1分）
(4) （3分）
装置序号
仪器中所加物质名称
目的或现象
Ⅰ
稀盐酸、碳酸钠固体
固体溶解有气泡产生
Ⅱ
饱和NaCl溶液
吸收CO2中的HCl
Ⅲ
硅酸钠溶液
有白色胶状沉淀出现

本题解析：略

本题难度：一般

3、实验题  （13分）醋酸亚铬水合物([Cr(CH3COO)2)]2·2H2O，深红色晶体）是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸。实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下：

Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl2(aq) + H2(g)
2CrCl3(aq) + Zn(s)= 2CrCl2 (aq) + ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq) + 4CH3COO-(aq) + 2H2O(l) = [Cr(CH3COO)2]2·2H2O (s)
请回答下列问题：
（1）检查虚框内装置气密性的方法是?。
（2）醋酸钠溶液应放在装置?中（填写装置编号，下同）；盐酸应放在装置?中；
装置4的作用是?。
（3）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是?。
（4）将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是?阀门A、?阀门B （填“打开”或“关闭”）。
（5）本实验中锌粒须过量，其原因是?。?
（6）为洗涤[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O产品，下列方法中最适合的是?。?
A．先用盐酸洗，后用冷水洗? B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗? D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗

参考答案：（1）将装置连接好，关闭A、B阀门，往装置1中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好。反之，则气密性不好（2分，其它合理答案也给分）；
（2）装置3，装置1（各1分）；可以防止空气进入装置3（1分，其它合理答案也给分）。
（3）去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化 （2分）
（4）打开；关闭?（各1分）
（5）产生足够的H2；与CrCl3充分反应得到CrCl2?（2分）
（6）C?（2分）

本题解析：（1）可利用装置内外压强差来验证装置的气密性：将装置连接好，关闭A、B阀门，往装置1中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好。反之，则气密性不好；（2）整套装置的工作原理是：先在装置2中制备出二价的铬离子，在制备过程中，因为二价铬离子容易被空气中的氧气氧化成三价。因此在装置2中，我们要放入足够多的锌粒，一是还原三价铬，二是用来产生氢气排除装置内的空气。反应开始前，应该先打开B让氢气充满整个装置，然后 再关闭B，打开A，让装置2中的二价铬离子进入装置3，跟醋酸钠反应生成醋酸亚铬水合物。因此，醋酸钠溶液应放在装置3中，盐酸应放在装置1中；装置4的作用是：可以防止空气进入装置3。（3）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是：去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化（4）将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是打开阀门A、关闭阀门B；这样装置2中的溶液就可以在氢气的压力下，将液体压往装置3中进行反应。（5）本实验中锌粒须过量，其原因是：①产生足够的H2；②与CrCl3充分反应得到CrCl2?。（6）洗涤[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O产品，主要是洗去附着在表面的没有反应掉的二价铬离子、氯离子、醋酸根离子、钠离子等，不能用乙醇和盐酸，因为醋酸亚铬水合物，是微溶于醇，易溶于盐酸。因此先用水洗去杂质离子，再用乙醚来洗去多余的水。多余的乙醚可以挥发掉，选C 。

本题难度：一般

4、选择题  实验室制取下列气体时，下列尾气吸收方法中不正确的是
A．Cl2的尾气，可用NaOH溶液吸收
B．NH3的尾气，可用H2SO4溶液吸收
C．SO2的尾气，可用酸性KMnO4溶液吸收
D．NO2的尾气，可用H2O来吸收

参考答案：D

本题解析：
答案:D
A ?Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
B? 2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4
C? 5SO2＋2MnO4―＋2H2O=5SO42―＋2Mn2＋＋4H＋
D?应用NaOH或Na2CO3等来吸收

本题难度：一般

5、实验题  （12分）乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比例混溶。乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧。实验室制乙醚的反应原理是


（1）图甲和乙是两套实验室制乙醚的装置，选装置?最合适，理由是?__?。
（2）反应液中应加入沸石，其作用是?。
（3）反应中温度计水银球的位置是? __________________??。
（4）用装置乙制得的乙醚中可能含有大量的杂质，这杂质是??，除去这种杂质的简易方法是??。
（5）如果温度太高将会有乙烯生成，该反应的化学方程式是?
??，反应类型是?。

参考答案：（1）乙（1分）；冷却效果好，乙醚远离火源（2分）。（2）防止暴沸。（1分）（3）插入反应物液面以下，但不能触及瓶底。（2分）（4）乙醇（1分）；将其与饱和Na2CO3溶液混合，后静置分液。（2分）
（5）? CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O（2分）?消去（1分）；

本题解析：（1）乙装置有冷凝管，冷却效果好。因为乙醚极易挥发、易燃烧，而乙装置中收集乙醚的锥形瓶离酒精灯较远，比较安全。
（2）反应需要加热，为防止液体受热时剧烈跳动，需要用碎瓷片以防暴沸。
（3）生成乙醚的温度是140℃，温度如果超过140℃，就有可能生成乙烯，所以必须可知溶液的温度。因此温度计的水银球要插入反应物液面以下，但不能触及瓶底。
（4）由于乙醇也易挥发，所以生成的乙醚中会混入乙醇。乙醇和水互溶，乙醚在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶，所以可通过饱和碳酸钠溶液来除去乙醇。
（5）在170℃时乙醇会发生消去反应生成乙烯，方程式为
CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O。

本题难度：一般