1、填空题  在下图中，甲烧杯中盛有100 mL0.50 mol·L-1 AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.25 mol·L-1 CuCl2溶液，A、B、C、D 均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C 极重1.9g，则

参考答案：(1)负 ；正
(2)4Ag+ +4e- ==4Ag ；0.025
(3)4OH--4e-==2H2O+O2 ；140
(4)Cu2+ +2e-==Cu ；0.0125
(5)2Cl- -2e-==Cl2↑ ；280
(6)B ；HNO3

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题   气态废弃物中的硫化氢可用电化学的方法转化为可利用的硫：配制一份电解质溶液，主要成分为：K4[Fe(CN)6](200 g/L)和KHCO3(60 g/L)；通电电解，通入H2S气体。过程中涉及硫化氢转化为硫的总反应：2Fe(CN)63－＋2CO32－＋H2S＝2Fe(CN)64－＋2HCO3－＋S，则下列说法不正确的是（?）
A．电解过程中的阳极反应为：[Fe(CN)6]2――e－＝[Fe(CN)6]3－
B．电解过程中阴极附近溶液的pH降低
C．电解过程中每处理l mol硫化氢气体，理论上转移电子2 mol
D．该处理方法理论上不需要补充电解质溶液

参考答案：AB

本题解析：关键在于将总反应拆成两个半反应阳极发生失电子的反应，对应于还原剂被氧化：H2S - 2e- = 2H+ + S，生成的 H+被CO32-吸收，因此得到阳极半反应是 H2S - 2e- + 2CO32- = 2HCO3- + S阴极发生的电子的反应，对应于氧化剂被还原：[Fe(CN)6]3- + e- = [Fe(CN)6]4-A、不正确，如上所述，阳极发生还原剂被氧化的反应；B、不正确。从阴极反应式可见，没有 H+或 OH-参与，pH 应该不变；C、正确。1mol H2S 变成 1mol S，需要 2mol 电子；D、正确。从方程式可见电解质原料并没有损失，只是转化了，理论上是不需要补充的，只是需要定期再生（通些O2将[Fe(CN)6]4-氧化成[Fe(CN)6]3-即可）。 所以选AB

本题难度：一般

3、填空题  某水溶液中含有等物质的量浓度的Cu(NO3)2和MgCl2，对该溶液以惰性电极进行电解，分阶段写出电解反应的化学方程式。
第一阶段的反应：______________________________________________________________________；
第二阶段的反应：______________________________________________________________________。

参考答案：CuCl2Cu＋Cl2↑?第二阶段的反应：2H2O2H2↑＋O2↑

本题解析：惰性电极电解含有等物质的量浓度的Cu(NO3)2和MgCl2时，阴极的放电离子顺序是Cu2＋、H＋，阳极放电离子的顺序是Cl－、OH－，所以电解的第一阶段相当于是电解氯化铜，反应式为CuCl2Cu＋Cl2↑；电解完成后阴阳极放电离子分别是H＋和OH－，所以相当于是电解水，则电解的反应式为2H2O2H2↑＋O2↑。

本题难度：一般

4、实验题  （14分）如图所示，以石墨为电极电解A的水溶液，并做下面一系列实验。试根据实验现象完成下列问题（电解质A的水溶液焰色反应呈紫色）。

（1）A的化学式为?　　　　?，E的名称为?　　　　　　　　?。
（2）I和F反应的离子方程式是?　　　　　　　　　?　?。
（3）若将电解装置中的阳极换成铁棒，则在U型管底部可观察到的现象是??
?　?，阳极的电极反应式为?　　　　?，阴极的电极反应式为?　　　　　　　　　　　　　?，电解的化学方程式为?　?　　　　　　　?。

参考答案：
（1）KCl；?硫化亚铁
（2）2Fe3+ + H2S==2Fe2+ + S↓+ 2H+
（3）产生了白色絮状沉淀? Fe-2e-＝Fe2+? 2H++2e-=H2↑? Fe+2H2OFe(OH)2↓+H2↑

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  某种蓄电池的充放电过程可表示为：Fe(OH)2+Ni(OH)2Fe+NiO2+2H2O，该电池充电时，阳极是________，电极反应式为__________________。

参考答案：Ni(OH)2；Ni(OH)2+2OH－－2e－=NiO2+2H2O

本题解析：

本题难度：一般