1、计算题  以石墨为电极，电解1L硫酸铜和氯化钠的混合溶液，其中硫酸铜与氯化钠的物质的量之和为0.2mol，硫酸铜的物质的量占总物质的量的比值为x。
（1）若x=0.5，当Cu2+在阴极恰好全部析出时，阳极产生的气体是什么？其物质的量是多少？所得溶液的pH是多少？
⑵电解一段时间后，阴、阳两极产生气体的物质的量恰好相等，均为0.16mol，求此时x的值

参考答案：Cl2? 0.05mol? O2? 0.025 mol? 1? 0.6

本题解析：（1）若x=0.5，则硫酸铜是0.1mol，氯化钠是0.1mol。阴极首先是铜离子放电，Cu2＋＋2e－=Cu，所以当铜离子放电完毕之后，转移的电子是0.2mol。在阳极上先是氯离子放电，2Cl－－2e－=Cl2↑。氯化钠是0.1mol，生成氯气0.05mol，转移电子是0.1mol，所以根据得失电子守恒可知，在阳极上还有氧气生成。因为4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，所以氧气是
。则同时产生的氢离子是0.1mol，浓度为0.1mol/L，pH是1.
（2）阴、阳两极均产生气体，说明在阴极上当铜离子放电完毕之后，溶液中的氢离子开始放电，2H＋＋2e－=H2↑，氢气是0.16mol，得到电子0.32mol。原混合液中氯化钠最多是0.2mol，即氯离子最多失去0.2mol电子，所以阳极一定还有氧气生成。硫酸铜是0.2xmol，需要得到电子0.4xmol。氯化钠是0.2（1－x）mol。生成氯气是0.1（1－x）mol，则氧气的物质的量是0.16mol－0.1（1－x）mol＝（0.06mol＋0.1xmol）。根据得失电子守恒可知0.32mol＋0.4xmol＝0.2（1－x）mol＋4×（0.06mol＋0.1xmol），解得x＝0.6.

本题难度：一般

2、选择题  PH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  将含有0.400 molCu（NO3）2和0.400 mol KCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上能析出0.300 mol铜，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积约为
A．3.36L
B．大于5.6L小于6.72L
C．6.72L
D．大于3.36L小于5.6L

参考答案：D

本题解析：气体析出顺序为先Cl2后O2，生成1 mol Cl2转移2 mol电子，生成1 mol O2转移4 mol电子，生成1 mol铜转移2 mol电子，总转移应守恒故

nO2="0.05" mol，总气体量0.25 mol，5.6L，故选D。

本题难度：一般

4、简答题  在25℃时，用石墨电极电解2.0L，2.5mol/LCuSO4溶液．5min后，在一个石墨电极上有6.4g?Cu生成．试回答：
（1）转移电子的物质的量，得到O2的体积（标准状况），溶液的pH？
（2）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差多少？电解液的pH是否变化？（相对原子质量?Cu：64）

参考答案：（1）6.4gCu的物质的量=6.4g64g/mol=0.1mol，
设转移电子的物质的量为x，则：
2Cu2++4e-=2Cu
2?4?2
?x?0.1mol?
所以4：x=2：0.1mol，解得x=0.2mol
生成氧气的体积为V，则：
根据电子守恒：4OH--4e-=2H2O+O2↑
? 4mol?4mol?22.4L
? n（OH-）?0.2mol?V
所以，4mol：0.2mol=22.4L：V，解得v=1.12L．n（OH-）=0.2mol，
溶液中n（H+）=n放电（OH-），所以c（H+）=0.2mol2L=0.1mol/L，故pH=-lgc（H+）=1，
答：转移电子的物质的量为0.2mol；得到O2的体积（标准状况）为1.12L；溶液的pH=1．
（2）用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电极反应为：阳极：Cu-2e-=Cu2+?阴极：Cu2++2e-=Cu?根据转移电子守恒，阴极析出铜的质量和阳极溶解铜的质量相等，都是6.4g，故电解后两铜片的质量相差为：6.4g+6.4g=12.8g，溶液中c（H+）不变，pH不变，
答：电解后两铜片的质量相差12.8g；电解液的pH不变化．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下图所示，用石墨作电极进行电解，电解槽甲中盛AgNO3溶液，电解槽乙中盛有含二价金属G的氯化物溶液1 L，其物质的量浓度为0.1 mol·L-1，当通电一段时间后，电解槽甲中阴极增重0.27 g，乙中阴极增重0.14 g，则元素G的相对原子质量为(? )
?
A．112
B．73
C．64
D．65

参考答案：A

本题解析：本题将电解池、AgNO3溶液电解发生反应的方程式、电极反应方程式等知识点综合于一题，考查考生运用化学基本概念和基本计算的技能解决化学问题的能力。由甲池阴极发生电极反应的方程式：Ag++e-Ag↓，可求出导线上通过电子的物质的量为：n(e-)=="0.0025" mol，由于电路上通过的电子的物质的量相等，所以由乙池阴极电极反应方程式，可得：
G2++2e-??G↓
2? Mr(G)
0.0025 mol? 0.14 g
Mr(G)=112,A正确。

本题难度：简单