高中化学知识点讲解《电解池原理》考点特训（2019年冲刺版）(五) 2019-06-25 22:56:06 【大 中 小】 1、选择题  电解下列溶液后加入一定量H2O可恢复原浓度的是（　　） A．CuSO4 B．NaCl C．HCl D．NaNO3 2、选择题  下列关于铜电极的叙述不正确的是 A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼铜时粗铜作阳极 C．在镀件上镀铜时可用铜作阳极 D．电解稀硫酸溶液制H2、O2时铜做阳极 3、选择题  下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－= Cl2 ↑ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH－ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－ = Cu2+ D．钢铁发生电化学腐蚀时，正极反应式：Fe－2e－ =Fe2+

4、填空题  （选做题16分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为：CrO42－Cr2O72－Cr3+Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O
（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显      色。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是             。
A．Cr2O72－和CrO42－的浓度相同  
B．2v (Cr2O72－)=" v" (CrO42－)
C．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1molCr2O72－离子，需要         mol的FeSO47H2O。
（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在沉淀溶解平衡,请写出其沉淀溶解平衡方程式               
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=[Cr3+]·[OH?]3=10?32，要使c(Cr3+)降至10?5mol/L，溶液的pH应调至           。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
（5）用Fe做电极的原因是                                    。
⑹在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)                  ，溶液中同时生成的沉淀还有                 。

5、选择题  电解质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1 L(密度为1.06 g/cm3)，用铂作电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，此时溶液中符合下表关系的是
[? ]

NaOH的质量分数?
阳极析出物质的质量/g
?阴极析出物质的质量/g
A．
0.062(6.2%)
19
?152
B．
0.062(6.2%)
?152
19
C．
0.042(4.2%)?
1.2
9.4
D．
0.042(4.2%)?
9.4
?1.2

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