1、选择题 五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
| L
| M
| Q
| R
| T
|
原子半径/nm
| 0.160
| 0.143
| 0.104
| 0.111
| 0.066
|
主要化合价
| +2
| +3
| +6、-2
| +2
| -2
|
下列叙述正确的是
A．R与M的单质及其化合物有相似的化学性质
B．L、M的单质均用电解其熔融的盐的方法冶炼而得
C．T的氢化物还原性及稳定性均比Q的氢化物强
D．五种元素的常见简单离子中半径最大的是Q2－
2、简答题 （13分）近现代战争中，制造坦克战车最常用的装甲材料是经过轧制和热处理后的合金钢，热处理后整个装甲结构的化学和机械特性和最大限度的保持一致。钢中合金元素的百分比含量为：铬0.5~1.25?镍0.5~1.5 钼0.3~0.6?锰0.8~1.6?碳0.3
（1）铬元素的基态原子的价电子层排布式是?。
（2）C元素与其同主族下一周期元素组成的晶体中，C原子的杂化方式为 .
（3）Mn和Fe的部分电离能数据如表：
元?素
| Mn
| Fe
|
电离能
/kJ·mol－1
| I1
| 717
| 759
|
I2
| 1509
| 1561
|
I3
| 3248
| 2957
|
?
根据表数据，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，其原因是?。
（4）镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途。
某镍配合物结构如右图所示，分子内含有的作用力
有?（填序号）。
A．氢键? B．离子键? C．共价键? D．金属键? E．配位键
组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是? ?。
（5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：四羰基镍的晶体类型是? ?
（6）铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如右图所示，则该磁性材料的化学式为 ?
3、选择题 X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，mXa+、nYb－、Z（b+1）－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是?（?）
A．已知mXa+与nYb－，得m+a=n－b
B．离子半径：Yb－>Z（b+1）－﹥Xa+
C．Z(b+1)－的还原性一定大于Yb－
D．气态氢化物的稳定性Hb+1Z一定大于HbY
4、填空题 (13分)下图是元素周期表的一部分，表中的①—⑩中元素，用化学用语填空回答：
族
周期
| I A
| IIA
| IIIA
| ⅣA
| VA
| ⅥA
| ⅦA
| 0
|
二
| ?
| ?
| ?
| ①
| ②
| ?
| ③
| ?
|
三
| ?
| ④
| ⑤
| ⑥
| ?
| ?
| ⑦
| ⑧
|
四
| ⑨
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ⑩
| ?
|
?
（1）在这些元素中，⑩原子的原子结构示意图为?。
（2）写出①的最高价氧化物和②的单质的电子式?，?。
（3）用电子式表示③与④形成化合物的过程?。
（4）①的单质和⑥的氧化物反应的化学方程式?。
（5）写出⑤的单质与氢氧化钠反应的化学方程式：??
写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：??。
（6）已知拆开l mol C—H键、l mol O=O键、l molC=O键、l mol H—O键分别需要吸收的能量为414kJ、498kJ、728kJ、464kJ。则l mol甲烷完全燃烧放出?kJ的热量。
5、选择题 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )。
A．金属与非金属组成的化合物中只含离子键
B．ⅠA族的元素与VIIA族元素形成的化合物不一定是离子化合物。
C．不同原子组成的纯净物一定是化合物。
D．ⅠA 族元素的阳离子氧化性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强
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