1、选择题 五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
| L
| M
| Q
| R
| T
|
原子半径/nm
| 0.160
| 0.143
| 0.104
| 0.111
| 0.066
|
主要化合价
| +2
| +3
| +6、-2
| +2
| -2
|
下列叙述正确的是
A．R与M的单质及其化合物有相似的化学性质
B．L、M的单质均用电解其熔融的盐的方法冶炼而得
C．T的氢化物还原性及稳定性均比Q的氢化物强
D．五种元素的常见简单离子中半径最大的是Q2－
参考答案：AD
本题解析：由各元素的主要化合价及原子半径规律可知：L与R为第IIA元素，分别为Mg、Be；Q、T为第VIA元素，分别为S、O；而M为铝元素
A：两元素遵循对角线规则，性质相似，正确
B：电解熔融的氯化镁制取镁，而冶炼铝是电解熔融的氧化铝，不正确
C：O的非金属性较S强，其氢化物的稳定性较强，但还原性较弱，不正确
D：各离子的电子层数最多的就是硫离子，正确
答案为AD
本题难度：一般
2、简答题 （13分）近现代战争中，制造坦克战车最常用的装甲材料是经过轧制和热处理后的合金钢，热处理后整个装甲结构的化学和机械特性和最大限度的保持一致。钢中合金元素的百分比含量为：铬0.5~1.25?镍0.5~1.5 钼0.3~0.6?锰0.8~1.6?碳0.3
（1）铬元素的基态原子的价电子层排布式是?。
（2）C元素与其同主族下一周期元素组成的晶体中，C原子的杂化方式为 .
（3）Mn和Fe的部分电离能数据如表：
元?素
| Mn
| Fe
|
电离能
/kJ·mol－1
| I1
| 717
| 759
|
I2
| 1509
| 1561
|
I3
| 3248
| 2957
|
?
根据表数据，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，其原因是?。
（4）镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途。
某镍配合物结构如右图所示，分子内含有的作用力
有?（填序号）。
A．氢键? B．离子键? C．共价键? D．金属键? E．配位键
组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是? ?。
（5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：四羰基镍的晶体类型是? ?
（6）铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如右图所示，则该磁性材料的化学式为 ?
参考答案：（1）3d54S1?（2）?sp3?
（3）Mn2＋转化为Mn3＋时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2＋转化为Fe3＋时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态。）
（4） ACE; ?N＞O＞C；?（5） 分子晶体?（6）Fe4N
本题解析：（1）原子处于全充满、半充满或全空时是稳定的状态。24号铬元素的基态原子的价电子排布式是3d54S1。（2）C元素Si元素组成的SiC晶体是原子晶体。其中的C原子的杂化方式为sp3。（3）根据表数据，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，其原因是Mn2＋转化为Mn3＋时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2＋转化为Fe3＋时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态）。（4）在某镍配合物中含有共价键、配位键、氢键。选项为ACE。组成该配合物分子且同属第二周期元素有C、N、O。一般情况下，元素的非金属性越强，原子半径越小，元素的电负性就越大。但是对于N原子来说，由于其最外层电子处于半充满的稳定状态，所以失去电子需要的能量比O还多。因此这三种元素的电负性由大到小的顺序是N＞O＞C。（5） 根据四羰基镍的性质可推知该晶体所以分子晶体。（6）Fe：8×1/8+6×1/2=4；N：1。因此该磁性材料的化学式为Fe4N。
本题难度：一般
3、选择题 X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，mXa+、nYb－、Z（b+1）－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是?（?）
A．已知mXa+与nYb－，得m+a=n－b
B．离子半径：Yb－>Z（b+1）－﹥Xa+
C．Z(b+1)－的还原性一定大于Yb－
D．气态氢化物的稳定性Hb+1Z一定大于HbY
参考答案：C
本题解析：mXa+、nYb－、Z（b+1）－离子的电子层结构相同，则核外电子数相同，即m-a=n+b，X处于Y、Z的下一周期，X为金属元素，Y、Z为非金属元素，X的原子序数大于Y的原子序数，Y的原子序数大于Z的原子序数，结合电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小与元素周期律判断。
A项：根据上述分析，m-a=n+b，故错；B项：具有电子层结构相同的离子，核电核数越大半径越小，故错；D项：Y的非金属性大于Z的非金属性，故错。故选C。
点评：本题考查了半径比较、核外电子排布、结构与位置关系，难度不大，判断W、Y的位置关系是关键，要灵活运用元素周期律知识解答。
本题难度：简单
4、填空题 (13分)下图是元素周期表的一部分，表中的①—⑩中元素，用化学用语填空回答：
族
周期
| I A
| IIA
| IIIA
| ⅣA
| VA
| ⅥA
| ⅦA
| 0
|
二
| ?
| ?
| ?
| ①
| ②
| ?
| ③
| ?
|
三
| ?
| ④
| ⑤
| ⑥
| ?
| ?
| ⑦
| ⑧
|
四
| ⑨
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ⑩
| ?
|
?
（1）在这些元素中，⑩原子的原子结构示意图为?。
（2）写出①的最高价氧化物和②的单质的电子式?，?。
（3）用电子式表示③与④形成化合物的过程?。
（4）①的单质和⑥的氧化物反应的化学方程式?。
（5）写出⑤的单质与氢氧化钠反应的化学方程式：??
写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：??。
（6）已知拆开l mol C—H键、l mol O=O键、l molC=O键、l mol H—O键分别需要吸收的能量为414kJ、498kJ、728kJ、464kJ。则l mol甲烷完全燃烧放出?kJ的热量。
参考答案：（1）
（2）
（3）
（4）2C+SiO2
?Si+2CO↑;
（5）2Al+2H2O +NaOH=2NaAlO2+3H2↑;Al(OH)3+OH-=AlO-2+2H2O。
（6）660
本题解析：（1）⑩原子是Br原子，核内有35个质子，原子结构示意图为；
（2）①的最高价氧化物是CO2，电子式为；②的单质是N2，电子式为；
（3）③与④形成化合物是MgF2，属于离子化合物，Mg失去2个电子成为镁离子，F得到1个电子成为氟离子，用电子式表示其形成过程是；
（4）①的单质和⑥的氧化物反应即C与二氧化硅高温下发生置换反应，化学方程式为2C+SiO2?Si+2CO↑;
（5）⑤是Al，与氢氧化钠反应的化学方程式为2Al+2H2O +NaOH=2NaAlO2+3H2↑;氢氧化铝是难溶物，书写离子方程式时不能拆开，属于氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO-2+2H2O；
（6）甲烷与氧气燃烧的化学方程式为CH4+2O2
CO2+ 2H2O，根据反应热与化学键键能的关系，△H=（4×414+2×498-2×728-2×2×464）kJ/mol="-660" kJ/mol，所以1mol甲烷完全燃烧放出660kJ的热量。
本题难度：一般
5、选择题 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )。
A．金属与非金属组成的化合物中只含离子键
B．ⅠA族的元素与VIIA族元素形成的化合物不一定是离子化合物。
C．不同原子组成的纯净物一定是化合物。
D．ⅠA 族元素的阳离子氧化性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强
参考答案：B
本题解析：金属与非金属组成化合物可能不含离子键，如： AlCl3等；也可能在含离子键时还有共价键，如: NaOH等，A错。ⅠA族的元素是H和碱金属，它们与卤素可能形成共价键，也可形成离子键，如：HCl、NaCl等，B对。C中不同原子不一定是不同元素，如：氕、氘、氚是不同原子，但都是氢元素，HD也是氢气是单质。而同一主族金属阳离子氧化性越强，元素的金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物碱性越弱，D错。
本题难度：一般
考试问吧
