1、填空题  FeCl3溶液中，加入难溶于水的CaCO3粉末，观察到CaCO3逐渐溶解，产生无色气体和红褐色沉淀。则：
(1)气体为___，红褐色沉淀为____。
(2)上述现象产生的理由是___。

参考答案：(1)CO2 ；Fe( OH)3
(2) FeCl3在溶液中水解呈酸性：Fe3+ +3H2OFe(OH)3+3H+：
加入CaCO3逐渐与H+反应：CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2↑；消耗H+使Fe3+水解平衡向右移而出现红褐色沉淀

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  工业品MnCl2溶液中含有Cu2+、Pb2+等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2+、Pb2+等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2．由此可推知MnS（　　）
A．具有吸附性
B．溶解度小于CuS、PbS
C．溶解度与CuS、PbS相同
D．溶解度大于CuS、PbS

参考答案：解；工业品MnCl2溶液中含有Cu2+、Pb2+等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2+、Pb2+等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2，原理利用的是沉淀转化的反应关系，沉淀转化的条件是向更难溶的方向进行，说明生成的CuS、PbS溶解性小于MnS；才能是先沉淀的转化，除去杂质；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  硫酸锶(SrSO4)在水中的溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是（　　）

A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随的增大而减小
B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大
C．283K时a点对应的溶液是不饱和溶液
D．283K下SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

参考答案：BC

本题解析：溶度积常数只与温度有关，A错误。根据图像可判断，当相同时，温度为313K时锶离子的浓度最大，因此选项B正确。A点不位于溶解度曲线上，所以是不饱和溶液，C正确。因为当相同时，温度为363K时锶离子的浓度最小，所以283K下SrSO4饱和溶液升温到363K后将有晶体形成，溶液还是饱和溶液。答案选BC。

本题难度：简单

4、填空题  （共8分）
（1）物质的量浓度相同的①氨水；②氯化铵；⑧碳酸氢铵；④硫酸氢铵；⑤硫酸铵5种溶液中c(NH4＋)的大小顺序是______，溶液pH的大小顺序是______。
（2）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其..CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为 ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为      。
（3）己知：

则反应

参考答案：每空2分，共8分
（1）⑤＞④＞②＞③＞①   ①＞③＞②＞⑤＞④
（2） 5.6×10-5mol·L-1     （3） +172.5

本题解析：（1）一水合氨是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以浓度相同的这几种溶液中，氨水的铵根离子浓度最小，硫酸铵中铵根离子个数是2，所以硫酸铵中铵根离子浓度最大，碳酸氢根离子促进铵根离子水解、氢离子抑制铵根离子水解，所以氯化铵、碳酸氢铵、硫酸氢铵中铵根离子浓度大小顺序是④＞②＞③，则相同浓度的这几种溶液中c（NH4+）的由大到小顺序是⑤＞④＞②＞③＞①；一水合氨是弱碱，溶液呈碱性，溶液碱性最强；硫酸氢铵溶液为强酸性溶液，pH最小，碳酸氢根离子促进铵根离子水解，硫酸铵中铵根离子水解个数大于氯化铵，所以相同浓度的这几种溶液中，溶液pH的由大到小顺序是①＞③＞②＞⑤＞④；
（2）根据反应Ca2＋+CO32-=CaCO3，C(Ca2＋)·C(CO32-)=2.8×10-9，C(Ca2＋)= 2.8×10-9/1=2.8×10-9mol/L，由于是等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，所以生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为2.8×10-9mol/L×2=5.6×10-5mol·L-1 ；
（3）根据盖斯定律，(△H1-△H2)÷2=（+571.2-226.2）÷2=+172.5。
考点：考查盐类水解，PH值的大小比较，沉淀溶解平衡的应用，盖斯定律的应用等知识。

本题难度：一般

5、填空题  （14分）工业上通常用下列方法治理含氮化合物的污染。
（1）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。已知：
①N2(g)+ O2(g)＝2NO(g)   △H＝＋180.5 kJ/mol ②2C(s)+ O2(g)＝2CO(g)     △H＝—221.0 kJ/mol
③C(s)+ O2(g)＝CO2(g)       △H＝—393. 5 kJ/mol
写出NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式                  。
（2）用NH3还原NOx生成N2和H2O。现有NO、NO2的混合气3 L，可用同温同压下3.5 L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为           。
（3）电化学降解治理水中硝酸盐污染。在酸性条件下，电化学降解NO的原理如图1，A为电源的    极，阴极反应式为                                。

（4）通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离。图2是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH时的沉淀——溶解图像，图中直线上的点表示平衡状态。当溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。
①Fe (OH)3、Al(OH)3、Cr(OH)3三种物质的溶度积常数最大的是               ，
图中A、B、C三点中表示Fe(OH)3的沉淀速率大于溶解速率的是              。
②由图可得Fe(OH)2的溶度积的值为           。

参考答案：（1）2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)；ΔH=－746.5KJ/mol；（2） 1:3；（3）正极；2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O；（4） ①Cr(OH)3、C ；②1×10-15。

本题解析：③×2－②－①，整理可得：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)；ΔH=－746.5KJ/mol；（2）用NH3还原NOx生成N2和H2O。现有NO、NO2的混合气3 L，可用同温同压下3.5 L的NH3恰好使其完全转化为N2，在反应中化合价升降总数相等，3×2x=3.5×3,解得x=1.75.设原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为m：n,则(m+2n)÷(m+n)= 1.75，m：n="1:3" ；（3）电化学降解治理水中硝酸盐污染。在酸性条件下，电化学降解NO在Ag—Pt电极上得到电子被还原变为N2，所以该电极是阴极，B是电源的负极，则A为电源的正极，阴极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O；（4）①Fe (OH)3、Al(OH)3、Cr(OH)3三种物质的组成结构相同，当溶液中金属离子浓度相同时，哪种微粒的溶液中c(OH-)越大，则根据沉淀溶度积常数Ksp=c(M3+)·c3(OH-)的定义可知哪种金属沉淀物的溶度积常数就越大，画一条离子浓度小于1×10-5 mol/L的水平线，会发现：Cr(OH)3的c(OH-)最大，因此Fe (OH)3、Al(OH)3、Cr(OH)3三种物质的溶度积常数最大的是Cr(OH)3；图中A在沉淀溶解平衡先下侧，还没有达到沉淀溶解平衡，溶解速率大于沉淀速率，物质在不断的溶解；B点处于沉淀溶解平衡中，沉淀速率等于溶解速率，C点处于过饱和状态，沉淀速率大于溶解速率。因此A、B、C三点中表示Fe(OH)3的沉淀速率大于溶解速率的是C点；②由图可得Fe(OH)2的溶度积的值为Ksp(Fe(OH)2)= c(Fe2+)·c2(OH-) =1×10-5× (1×10-5)2 = 1×10-15。
考点：考查盖斯定律的应用、氧化还原反应中的计算、电化学的应用、沉淀溶解平衡的影响因素的知识。

本题难度：困难