1、实验题 （8分）实验室利用如右图装置进行中和热的测定.请回答下列问题：
（1）该图中有两处未画出，它们是?、?.
（2）在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是?.
（3）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用_______次.
参考答案：（1）环形玻璃棒?烧杯上方的泡沫塑料盖
（2）提高装置的保温效果?（3）3
本题解析：略
本题难度：简单
2、实验题 （12分）某学生在实验室测定一未知浓度的稀盐酸,已知在25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH变化曲线如图所示：
（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为??mol.L—1
（2）在B点，a?12.5ml(填“>”、“<”或“="”" )。
（3）配制100 mL NaOH标准溶液所需仪器除托盘天平、玻璃棒、胶头滴管外，还需要?
（4）用?量取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取稀盐酸体积均为20.00 mL，三次实验结果记录如下：
实验次数
| 第一次
| 第二次
| 第三次
|
消耗NaOH溶液体积/mL
| 19.00
| 23.00
| 23.02
|
该盐酸的浓度约为___________________ (保留两位有效数字)。
滴定达到终点的标志是??
参考答案：（共12分）
（1）0.1mol/L?（2）＞?（3）烧杯、100mL容量瓶（答对一个得1分）
（4）酸式滴定管? 0.12 mol·L—1?最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，半分钟内不褪色
本题解析：略
本题难度：简单
3、实验题 为了粗略测定电石中碳化钙的质量分数，某研究性学习小组设计了如下图所示的制气与除杂装置。请参与研究并回答相关问题：
（1）写出烧瓶B中发生反应的
化学方程式：__________________________。
（2）漏斗与烧瓶之间用玻璃导管连接，其目的是_____________________________________。
（3）试管中装有同一种蓝色溶液，该溶液是____________，其中试管C的作用是_______________________，试管D的作用是____________
____________。
(4)为了测量产生的乙炔气体的体积，该小组同学设计了下图所示的两种装置。则应选择装置_______
__（填Ⅰ或Ⅱ）。
参考答案：(1)CaC2 +2H2O----Ca(OH)2 + C2H2
(2)使漏斗内的压强与烧瓶内的压强相等，有利于漏斗中的水滴下。
（3）CuSO4溶液，除去杂质气体H2S；检验杂质气体H2S是否已除尽
本题解析：略
本题难度：一般
4、填空题 （10分）某研究性学习小组对铝热反应实验
展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学
手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
物质
| Al
| Al2O3
| Fe
| Fe2O3
|
熔点/℃
| ? 660?
| 2054
| 1535
| 1462
|
沸点/℃
| 2467
| 2980
| 2750
| -
|
I.?⑴某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_________________(填“合理”或“不合理)
⑵设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试是_______________。
⑶实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是____________(填序号)。
A．浓硫酸? B．稀硫酸? C．稀硝酸? D．氢氧化钠溶液
II．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－１的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：
⑴图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的化学方程式为__________________________________。
⑵在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式是
_______________?_______；
上述现象说明溶液中________?_________结合OH－的能力比_______强（填离子符号）。
（3） B与A的差值为_________mol。B点对应的沉淀的物质的量为________mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为___________mL
参考答案：
本题解析：略
本题难度：简单
5、实验题 某化学课外小组用如图所示装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。
（1）写出A中反应的化学方程式________________。
（2）观察到A中的现象是____________________________________。
（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是________________，写出有关的化学方程式___________________。
（4）C中盛放CCl4的作用是____________________。
（5）若证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入__?_，现象是_______________________ 。
参考答案：（10分）（1） 
（2）反应液微沸，有红棕色气体充满A容器?（3）除去溶于溴苯中的溴
Br2＋2NaOH＝NaBr＋NaBrO＋H2O 或? 3Br2＋6NaOH＝5NaBr＋NaBrO3＋3H2O
（4）除去溴化氢气体中的溴蒸气?（5）石蕊试液 溶液变红色(其他合理答案都对)
本题解析：（1）装置A中用来制备溴苯的，所以A中反应的化学方程式是
。
（2）由于该反应是放热反应，且单质溴易挥发，所以实验中观察到的实验现象是反应液微沸，有红棕色气体充满A容器。
（3）由于生成的溴苯中含有溶解的单质溴，所以让反应液流入氢氧化钠溶液中的目的是除去溶于溴苯中的溴，有关反应的方程式是Br2＋2NaOH＝NaBr＋NaBrO＋H2O，或3Br2＋6NaOH＝5NaBr＋NaBrO3＋3H2O。
（4）由于单质溴易挥发，会干扰溴化氢的检验，所以四氯化碳的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气。（5）由于溴化氢溶于水溶液显酸性，据此可以检验，即向试管D中加入石蕊试液，而实验现象是溶液变红色。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，针对性强，主要是考查学生对溴苯制备原理、物质的除杂、物质的检验的了解掌握情况，有助于培养学生规范严谨的实验设计能力，有利于提高学生的应试能力，有助于提升学生的学科素养。
本题难度：一般
考试问吧
